Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

молярная концентрация


Alert we

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте! Помогите мне пожалуйста с задачей!

Раствор гидрокарбоната калия объемом 300 мл с концентрацией 0,9 моль/л нагрели до кипения, после испарения всей воды масса сухого остатка составила 20,8 г. К остатку добавили 5,00 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 10 моль/л, а затем воды до объема 150 мл. Вычислите молярные концентрации веществ в полученном растворе.

2KHCO3 --> K2CO3 + CO2 + H2O

n(KHCO3) 0.3*0.9=0.27моль

прореагировало х моль гидрокарбоната=> 100(0,27+х) + 138 х=20,8г, т.к. сухой остаток составляют карбонат и гидрокарбонат

х=0,163, значит осталось (0,27-0,163) моль =0,107 моль

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

n(KOH) =0.005*10=0.05 моль; n гидрокарбоната = n гидроксида, значит тут прореагировало 0,05 моль KHCO3

осталось всего в растворе 0,107-0,05=0,057 моль KHCO3 и 0,163 + 0,05=0,213 моль карбоната

скажите, где ошибка? и на какой объем надо делить концентрацию?

спасибо заранее

Ссылка на комментарий

Здравствуйте! Помогите мне пожалуйста с задачей!

Раствор гидрокарбоната калия объемом 300 мл с концентрацией 0,9 моль/л нагрели до кипения, после испарения всей воды масса сухого остатка составила 20,8 г. К остатку добавили 5,00 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 10 моль/л, а затем воды до объема 150 мл. Вычислите молярные концентрации веществ в полученном растворе.

2KHCO3 --> K2CO3 + CO2 + H2O

n(KHCO3) 0.3*0.9=0.27моль

прореагировало х моль гидрокарбоната=> 100(0,27+х) + 138 х=20,8г, т.к. сухой остаток составляют карбонат и гидрокарбонат

х=0,163, значит осталось (0,27-0,163) моль =0,107 моль

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

n(KOH) =0.005*10=0.05 моль; n гидрокарбоната = n гидроксида, значит тут прореагировало 0,05 моль KHCO3

осталось всего в растворе 0,107-0,05=0,057 моль KHCO3 и 0,163 + 0,05=0,213 моль карбоната

скажите, где ошибка? и на какой объем надо делить концентрацию?

спасибо заранее

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...