docanton Опубликовано 25 Февраля, 2012 в 11:38 Поделиться Опубликовано 25 Февраля, 2012 в 11:38 А) Рассчитайте массу осадка, который выпадает при смешивании раствора, содержащего 0,3 г серебра нитрата и избытка раствора бария хлорида. 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2 0,3 г / (2 • 169,87 г/моль) = Х г / (2 • 143,32 г/моль) 0,3 г / 339,74 г/моль = Х г / 286,64г/моль Х = 0,25 г Масса образующегося осадка серебра хлорида = 0,25 г Б) Определите массу оксида алюминия, который можно получить при горении 50 г алюминия. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 50 г / (4 • 26,98 г/моль) = Х г / (2 • 101,96 г/моль) 50 г / 107,92 г/моль = Х г / 203,92 г/моль Х = 94,48 г Масса образующегося алюминия оксида = 94,48 г В) Определите объём газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 300 г кальция карбоната с раствором соляной кислоты массой 243,3 г с массовой долей кислоты 10%. Химическая реакция: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O Находим массу хлороводорода в растворе: m(HCl) = W(HCl) • m(раствора) / 100% = 10% • 243,3 г / 100% = 24,33 г С 300 г кальция карбоната взаимодействует 24,33 г кислоты хлороводородной. Рассчитываем содержание кальция карбоната в растворе: N(СaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 300 г / 100,09 г/моль = 3 моль Из уравнения следует, что 3 моль кальция карбоната прореагирует 3 • 2 = 6 моль кислоты хлороводородной Рассчитываем содержание кислоты хлороводородной в растворе: N(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 24,33 / 36,46г/моль = 0,67 моль Следовательно, кальция карбонат взят в избытке. Берём для расчёта вещество, которое взято в недостатке – кислота хлороводородная. Молярный объём газа, который выделяется при нормальных условиях, занимает объем 22,4 л/моль. Vm= 22,4 л/моль. N(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 24,33 / 36,46г/моль = 0,67 моль N(HCl) / N(CO2) = 2:1 N(CO2) = N(HCl) / 2 = 0,67 моль / 2 = 0,335 моль V(CO2) = Vm • N(CO2) = 22,4 л/моль • 0,335 моль = 7,5 л Ссылка на комментарий
Че Гулливер Опубликовано 25 Февраля, 2012 в 11:52 Поделиться Опубликовано 25 Февраля, 2012 в 11:52 Ссылка на комментарий
ВНС Опубликовано 25 Февраля, 2012 в 13:14 Поделиться Опубликовано 25 Февраля, 2012 в 13:14 А) Рассчитайте массу осадка, который выпадает при смешивании раствора, содержащего 0,3 г серебра нитрата и избытка раствора бария хлорида. 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2 0,3 г / (2 • 169,87 г/моль) = Х г / (2 • 143,32 г/моль) 0,3 г / 339,74 г/моль = Х г / 286,64г/моль Х = 0,25 г Масса образующегося осадка серебра хлорида = 0,25 г Б) Определите массу оксида алюминия, который можно получить при горении 50 г алюминия. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 50 г / (4 • 26,98 г/моль) = Х г / (2 • 101,96 г/моль) 50 г / 107,92 г/моль = Х г / 203,92 г/моль Х = 94,48 г Масса образующегося алюминия оксида = 94,48 г В) Определите объём газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 300 г кальция карбоната с раствором соляной кислоты массой 243,3 г с массовой долей кислоты 10%. Химическая реакция: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O Находим массу хлороводорода в растворе: m(HCl) = W(HCl) • m(раствора) / 100% = 10% • 243,3 г / 100% = 24,33 г С 300 г кальция карбоната взаимодействует 24,33 г кислоты хлороводородной. Рассчитываем содержание кальция карбоната в растворе: N(СaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 300 г / 100,09 г/моль = 3 моль Из уравнения следует, что 3 моль кальция карбоната прореагирует 3 • 2 = 6 моль кислоты хлороводородной Рассчитываем содержание кислоты хлороводородной в растворе: N(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 24,33 / 36,46г/моль = 0,67 моль Следовательно, кальция карбонат взят в избытке. Берём для расчёта вещество, которое взято в недостатке – кислота хлороводородная. Молярный объём газа, который выделяется при нормальных условиях, занимает объем 22,4 л/моль. Vm= 22,4 л/моль. N(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 24,33 / 36,46г/моль = 0,67 моль N(HCl) / N(CO2) = 2:1 N(CO2) = N(HCl) / 2 = 0,67 моль / 2 = 0,335 моль V(CO2) = Vm • N(CO2) = 22,4 л/моль • 0,335 моль = 7,5 л Ход решения верный Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти