Правильно ли решены задачи?

[docanton]

А) Рассчитайте массу осадка, который выпадает при смешивании раствора, содержащего 0,3 г серебра нитрата и избытка раствора бария хлорида.

2AgNO₃ + BaCl₂ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

0,3 г / (2 • 169,87 г/моль) = Х г / (2 • 143,32 г/моль)

0,3 г / 339,74 г/моль = Х г / 286,64г/моль

Х = 0,25 г

Масса образующегося осадка серебра хлорида = 0,25 г

 

Б) Определите массу оксида алюминия, который можно получить при горении 50 г алюминия.

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

50 г / (4 • 26,98 г/моль) = Х г / (2 • 101,96 г/моль)

50 г / 107,92 г/моль = Х г / 203,92 г/моль

Х = 94,48 г

Масса образующегося алюминия оксида = 94,48 г

 

В) Определите объём газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 300 г кальция карбоната с раствором соляной кислоты массой 243,3 г с массовой долей кислоты 10%.

Химическая реакция:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Находим массу хлороводорода в растворе:

m(HCl) = W(HCl) • m(раствора) / 100% = 10% • 243,3 г / 100% = 24,33 г

С 300 г кальция карбоната взаимодействует 24,33 г кислоты хлороводородной.

Рассчитываем содержание кальция карбоната в растворе:

N(СaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 300 г / 100,09 г/моль = 3 моль

Из уравнения следует, что 3 моль кальция карбоната прореагирует 3 • 2 = 6 моль кислоты хлороводородной

Рассчитываем содержание кислоты хлороводородной в растворе:

N(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 24,33 / 36,46г/моль = 0,67 моль

Следовательно, кальция карбонат взят в избытке.

Берём для расчёта вещество, которое взято в недостатке – кислота хлороводородная.

Молярный объём газа, который выделяется при нормальных условиях, занимает объем 22,4 л/моль. Vm= 22,4 л/моль.

N(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 24,33 / 36,46г/моль = 0,67 моль

N(HCl) / N(CO₂) = 2:1

N(CO₂) = N(HCl) / 2 = 0,67 моль / 2 = 0,335 моль

 

V(CO₂) = Vm • N(CO₂) = 22,4 л/моль • 0,335 моль = 7,5 л

[Че Гулливер]

[ВНС]

А) Рассчитайте массу осадка, который выпадает при смешивании раствора, содержащего 0,3 г серебра нитрата и избытка раствора бария хлорида.

2AgNO₃ + BaCl₂ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

0,3 г / (2 • 169,87 г/моль) = Х г / (2 • 143,32 г/моль)

0,3 г / 339,74 г/моль = Х г / 286,64г/моль

Х = 0,25 г

Масса образующегося осадка серебра хлорида = 0,25 г

 

Б) Определите массу оксида алюминия, который можно получить при горении 50 г алюминия.

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

50 г / (4 • 26,98 г/моль) = Х г / (2 • 101,96 г/моль)

50 г / 107,92 г/моль = Х г / 203,92 г/моль

Х = 94,48 г

Масса образующегося алюминия оксида = 94,48 г

 

В) Определите объём газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 300 г кальция карбоната с раствором соляной кислоты массой 243,3 г с массовой долей кислоты 10%.

Химическая реакция:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Находим массу хлороводорода в растворе:

m(HCl) = W(HCl) • m(раствора) / 100% = 10% • 243,3 г / 100% = 24,33 г

С 300 г кальция карбоната взаимодействует 24,33 г кислоты хлороводородной.

Рассчитываем содержание кальция карбоната в растворе:

N(СaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 300 г / 100,09 г/моль = 3 моль

Из уравнения следует, что 3 моль кальция карбоната прореагирует 3 • 2 = 6 моль кислоты хлороводородной

Рассчитываем содержание кислоты хлороводородной в растворе:

N(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 24,33 / 36,46г/моль = 0,67 моль

Следовательно, кальция карбонат взят в избытке.

Берём для расчёта вещество, которое взято в недостатке – кислота хлороводородная.

Молярный объём газа, который выделяется при нормальных условиях, занимает объем 22,4 л/моль. Vm= 22,4 л/моль.

N(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 24,33 / 36,46г/моль = 0,67 моль

N(HCl) / N(CO₂) = 2:1

N(CO₂) = N(HCl) / 2 = 0,67 моль / 2 = 0,335 моль

 

V(CO₂) = Vm • N(CO₂) = 22,4 л/моль • 0,335 моль = 7,5 л

 

Ход решения верный