растворы

[Ксения...]

Здравствуйте!!! Пожалуйста проверьте задачу!!!Рассчитать обьем серной кислоты ,что содержит 20,08%(масса) H₂SO₄ ,необходимый для приготовления 500см³ ) 0,1М р-ра серной кислоты.

 

Дано:

ω-20,08%

 

С_(H2SO4)- 0,1моль\л

 

V_{раствора}-0,5 л

 

М_{R( H2SO4) -} 98 г/моль

 

V_H2SO4 - ?

 

находим массу серной кислоты в 0,5 литрах р-ра ,исходя из формулы : ω= m₁\m₂ * 100%; m₁= 20.08% \100%* *0.5л=1.1004г; находим количество растворенного в-ва : n = масса в-ва/молярную массу=1.1004г/98г/литр= 0.011 моль:теперь можем найти и объем H₂SO₄ :V=С H2SO4 * n =0.1моль\литр * 0.011моль=0.0011л.

Изменено 26 Февраля, 2012 в 12:20 пользователем Ксения...

[chebyrashka]

в первом же действии ошибка.

c=n/V

n=0.1*0.5=

m=M*n=

и так далее

[Ксения...]

Спасибо!

[Ксения...]

Тогда так? находим количество n_H2SO4 исходя из формулы c=n/V,получается 0.5л * 0.1 моль\литр=0.05 моль\литр.

Теперь находим массу m_H2SO4= М_{R( H2SO4)} * n_H2SO4 =98г\моль * 0.05моль \литр=4.9 г\литр,если на 1 литр 4.9 то на

поллитра 2.45г .Исходя из формулы ω= m₁\m₂ * 100% имеем :2.45\х =20.08%;Х=245\20.08%=12,2 г или 1.2дм³.ПРАВИЛЬНО?

Изменено 26 Февраля, 2012 в 16:51 пользователем Ксения...