goldman Опубликовано 27 Февраля, 2012 в 08:51 Поделиться Опубликовано 27 Февраля, 2012 в 08:51 (изменено) Помогите, пожалуйста,с задачей! При определении резорцина (М=106,08) в фарм.препарате навеску массой 0,05г растворили в соляной кислоте и оттитровали 18,85мл 0,05М р-ра нитрита натрия в присутствии KBr для ускорения реакции с внешним индикатором(йодкрахмальная бумага). Рассчитать массовую долю резорцина в препарате, если при титровании идет реакция нитрозирования. резорцин + 2NaNO2+2Hcl ---- динитрорезорцин+2NaCl+2H2O У меня масса резорцина почему-то получилась больше, чем масса навески.Ответ должен быть 99,98% Сколько гр.BaCl2 содержится в 250мл р-ра, если после прибавления к 25мл его 40мл 0,102н р-ра AgNO3 на обратное титрование израсходовано 15мл 0,0980н р-ра роданида аммония? При аргентометрическом определении содержания эфедрина гидрохлорида в 5%-ном р-ре препарата отобрали 2мл исходного р-ра, прибавили 10мл воды, несколько капель уксусной к-ты, р-ра индикатора бромфенолового синего. Полученный зеленовато-желтый р-р, содержащий хлорид-ионы, оттитровали стандартным 0,0500моль на л р-ром нитрата серебра до перехода окраски р-ра и осадка в фиолетовую. На титрование затрачено 4,86мл р-ра нитрата серебра с титриметрическим фактором пересчета по эфедрина гидрохлориду,=0,01009г на мл. Рассчитать массу эф.гидрохлорида в 1мл исходного р-ра и отклонение (в%) от регламентируемого содержания. Изменено 27 Февраля, 2012 в 11:30 пользователем goldman Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти