RedCrow Опубликовано 27 Февраля, 2012 в 11:42 Поделиться Опубликовано 27 Февраля, 2012 в 11:42 Задача простая, я понимаю, но очень сильно прошу помочь, т.к. в химиии ни бум-бум!! Задача: Рассчитайте массу аммиака, который потребуется для получения 200кг азотной кислоты с массовой долей HNO3 60%. При расчете учтите, что массовая доля выхода конечного продукта при синтезе составляет 80%. Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 27 Февраля, 2012 в 12:11 Поделиться Опубликовано 27 Февраля, 2012 в 12:11 NH3 + [O] = HNO3 n(NH3)=n(HNO3) m(HNO3)=200*0.6=120 kg n=m/M=1,9 kmol m(NH3)=n*M=32.4 kg m(prakt)=40.5 kg Ссылка на комментарий
RedCrow Опубликовано 27 Февраля, 2012 в 12:56 Автор Поделиться Опубликовано 27 Февраля, 2012 в 12:56 Спасибо огромное!! Премного благодарна) А что такое [O]? Там же вроде если кислород прибавить, то выйдет N2 + H2O... Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 27 Февраля, 2012 в 12:59 Поделиться Опубликовано 27 Февраля, 2012 в 12:59 вообще там много стадий, но их можно свести к данной реакции. Просто что важно, моли азота совпадают. [O] - условный окислитель. Ссылка на комментарий
RedCrow Опубликовано 27 Февраля, 2012 в 13:16 Автор Поделиться Опубликовано 27 Февраля, 2012 в 13:16 спасибо) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти