задачи на избыток

[alexandrik]

1. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего гидроксид натрия массой 20 г, на раствор, содержащий сульфат меди (2) массой 32 г.

 

 

2. Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим серную кислоту массой 30г.

 

3. Смешали хлороводород массой 7,3 г с аммиаком массой 4,0 г. Определите массу образовавшейся соли и оставшегося после реакции газа.

 

4. В раствор, содержащий нитрат серебра массой 34,0 г, прилили раствор хлорида натрия, содержащего такую же массу NaCl. Определите массу образовавшегося осадка и укажите, какая соль не полностью вступит в реакцию.

 

Заранее спасибо!!!

[skins88]

1)2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

n_CuSO4 = 32/160 = 0,2 mol

n_NaOH = 20/40 = 0,5 mol

Гидроксид натрия в избытке.

m_Cu(OH)2= 0,2x98 = 19,6 грамм

 

2)Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

n_H2SO4 = 30/98 = 0,306 mol

n_Zn = 13/65 = 0,2 mol

Серноя кислота в избытке

V_H2= 0,2x22,4 = 4,48 литра

 

3)HCl + NH₃ → NH₄Cl

n_HCl = 7,3/36,5 = 0,2 mol

n_NH3 = 4/17 =0,235 mol

Амиак в избытке

m_NH4Cl = 0,2x53 = 10,6 грамм

 

4)AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

m_AgNO3 = 34/170 = 0,2 mol

m_NaCl = 34/58,5 = 0,58 mol

Хлорид натрия в избытке

m_AgCl = 0,2x143 = 28,6 грамм

Изменено 27 Февраля, 2012 в 21:48 пользователем skins88

[alexandrik]

1. К раствору объёмом 153,5 мл с массовой долей гидроксида калия 16% и плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объёмом 86,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Определите массу образовавшейся соли.

 

2. К раствору, содержащему гидроксид кальция массой 1,48 г, прилили раствор массой 150 г с моссовой долей карбоната натрия 5 %. Определите массу образовавшегося гидроксида натрия.

3. Вычислите количество вещества и массу соли, образующейся при действии на гидроксид железа(III) массой 5,35г раствором, содержащим азотную кислоту массой 30г.

 

4. Вычислите количество вещества, объём и массу оксида углерода (4), выделившегося при действии раствора, содержащего хлороводород массой 30 г, на карбонат кальция массой 25 г.

5. При взаимодействии оксида азота (2) количеством вещества 3 моль с кислородом объёмом 56 л получен оксид азота (4). Определите массу и число молекул образовавшегося оксида азота (4).

 

 

6. при пропускании газовой смеси, состоящей из азота объёмом 5 л и водорода объёмом 2л, над катализатором получен газ с резким запахом. Вычислите количество вещества, объём, массу и число молекул этого газа.

 

Пожалуйста помогите решить!!! Огромное спасибо заранее!