Задачи по органической химии

[Not 4 yoU]

1) Для получения тринитрата глицерина взяли 1,08 кг трехатомного спирта. Определите массу конечного продукта, если выход реакции составляет 75%. Ответ выразите в килограммах и округлите до целых.

 

2) Трехатомный насыщенный спирт массой 6,00 г полностью сожгли в 11,2 л (н.у.) кислорода. После приведения газообразных продуктов горения к нормальным условиям их плотность по гелию составила 9,765. Установите состав исходного спирта.

 

3) Как осуществить превращение: 3-бромпропен-1 → пропен-2-ол-1 → глицерин. Составьте уравнения реакций и укажите условия их протекания.

[Гость Ефим]

1) Для получения тринитрата глицерина взяли 1,08 кг трехатомного спирта. Определите массу конечного продукта, если выход реакции составляет 75%. Ответ выразите в килограммах и округлите до целых.

Уравнение реакции:

CH2OH-CHOH-CH2OH + 3HNO3 = CH2(ONO2)-CH(ONO2)-CH2-ONO2

Количество глицерина:

n(C3H8O3) = 1080/M(C3H8O3)

Количество тринитрата равно количеству глицерина:

n(C3H5N3O9) = n(C3H8O3)

Масса тринитрата при 100%-м выходе:

m₁₀₀ = n(C3H5N3O9)*M(C3H5N3O9)

Для 75%-ого выхода:

m₇₅ = m₁₀₀ *0.75

 

3) Как осуществить превращение: 3-бромпропен-1 → пропен-2-ол-1 → глицерин. Составьте уравнения реакций и укажите условия их протекания.

CH2=CH-CH2-Br --(NaOH, H2O, -NaBr)--> CH2=CH-CH2-OH --(KMnO4, H2O, 0⁰C)--> CH2OH-CHOH-CH2OH

 

Вторую задачку решим во благовремении.

Изменено 29 Февраля, 2012 в 06:07 пользователем Ефим

[Гость Ефим]

2) Трехатомный насыщенный спирт массой 6,00 г полностью сожгли в 11,2 л (н.у.) кислорода. После приведения газообразных продуктов горения к нормальным условиям их плотность по гелию составила 9,765. Установите состав исходного спирта.

Общая формула трёхатомного насыщенного спирта:

C_nH_2n+2O₃

Масса исходного спирта = 6 г, получаем первое уравнение:

x*n*12 + x*(2*n + 2) + x*16*3 = 14*x*n + 50*x = 6

Газообразные продукты - это CO2 и избыток кислорода.

Средняя молярная масса смеси газообразных продуктов горения:

Mср = 9.765*M(He) = 39.06

Вычислим состав смеси:

aCO2 + (1-a)O2 = 39.06, где а - мольная доля СО2 в смеси.

Получаем уравнение

44*a + 32 - 32*a = 39.06, откуда а = 7/12

Молярное отношение CO2/O2 в смеси = (7/12)/(5/12) = 1.4

По условию количество кислорода 11.2/22.4 = 0.5 моль

Уравнение сгорания:

CnH2n+2O3 + (1.5*n - 1)O2 = nCO2 + (n+1)H2O

На x моль спирта израсходуется x*(1.5*n - 1) моль O2. Значит останется 0.5 - x*(1.5*n - 1)) моль O2. При этом получится x*n моль CO2.

Получаем второе уравнение:

x*n/(0.5 - x*(1.5*n - 1)) = 1.4, или

3.1*x*n - 1.4*x = 0.7

Решаем систему:

14*x*n + 50*x = 6

3.1*x*n - 1.4*x = 0.7

Получаем x = 0.05 и n = 5

Исходный спирт - один пентантриолов состава С5H9(OH)3