Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

machdems

Электролиз Fe2(SO4)3

Рекомендованные сообщения

Нуждаюсь в совете

Вроде бы все понятно с раствором, с инертным и активным анодом.

Но от меня еще хотят получить электролиз расплава?

Каким образом сульфат железа расплавить-то? Да и куда электроды опускать в оставшийся после разложения Fe2O3?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нуждаюсь в совете

Вроде бы все понятно с раствором, с инертным и активным анодом.

Но от меня еще хотят получить электролиз расплава?

Каким образом сульфат железа расплавить-то? Да и куда электроды опускать в оставшийся после разложения Fe2O3?

Fe2(SO4)3 <-> 2Fe3+ + 3SO42-

катод (-) 2Fe3+ + 6e = 2Fe

анод (+) 3SO42- - 6e = 3SO2 + 3O2

2Fe3+ + 3SO42- (электролиз)-> 2Fe + 3SO2 + 3O2

Fe2(SO4)3 (электролиз)-> 2Fe + 3SO2 + 3O2

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И что получается, что соль вы расплавили? Каким образом? :cg:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И что получается, что соль вы расплавили? Каким образом? :cg:

10-водный сульфат железа (III) плавится при 170 градусах, разлагается при 500+

Как можно расплавить хлорид натрия?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

10-водный сульфат железа (III) плавится при 170 градусах, разлагается при 500+

Как можно расплавить хлорид натрия?

 

Эмм.. Если не секрет, что за источник информации

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Эмм.. Если не секрет, что за источник информации

Ошибся чутка, информация - по памяти, сейчас посмотрел на вики - примерно так и есть, только не 10-водный, а 9-.

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D1%F3%EB%FC%F4%E0%F2_%E6%E5%EB%E5%E7%E0(III)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

:bh:

 

Леший его знает....

 

Интернет подобной информацией не располагает

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не все видимо так просто, да и катодной восстановление тоже может быть разное... Некоторые источники указывают восстановление Fe3+ + 1e = Fe2+

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не все видимо так просто, да и катодной восстановление тоже может быть разное... Некоторые источники указывают восстановление Fe3+ + 1e = Fe2+

Fe3+ + e = Fe2+

Fe2+ + 2e = Fe

Суммарное уравнение:

Fe3+ + 3e = Fe

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...