Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

black_c

Молярная и нормальная концентрации

Рекомендованные сообщения

С вами химиком станешь. Скажите только, молярная концентрация/мольная доля=0,2 М; массовая доля - 3,45%. Так?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

да вам уже не раз на это ответили. Зачем вы спрашиваете, если не читаете ответы в собственном посте

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=122743&view=findpost&p=622175

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=122743&view=findpost&p=622217

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо за помощь, скажите только, как вы нашли массовую долю 3,45%, почему именно такая формула и почему мой вариант решения неверен? (делал по методичке)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

0.2*Cu(NO3)2/1088 = 0.0345 = 3.45%

Если мне известны количество молей, молярный вес нитрата меди, и сколько весит литр раствора, то что здесь считать?

Ваш вариант решения верен, но вот беда, у вас проблемы с арифметикой - 37,5/1088 = 0,0345, а не 0,03

И формулы у нас одинаковые.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну а как же мольная доля? Разве не такая:

в 100 г раствора: m(Cu(NO3)2)=3,45 г, m(H2O)=96,55 г

n(H2O)=96,55/18=5,36 моль

 

γ(Cu(NO3)2)=0,018/5,36+0,018=0,034

γ(H2O)=5,36/5,36+0,018=0,9966

сумма мольных долей 0,034+0,9966=1

 

γ(Cu(NO3)2)=0,018/5,36+0,018=0,0034

сумма мольных долей 0,0034+0,9966=1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

К чему такие сложности, если практически все уже известно?

0.2/(0.2+1088*0.9655/H2O) = 0.0034

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...