Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Молярная и нормальная концентрации


black_c

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

да вам уже не раз на это ответили. Зачем вы спрашиваете, если не читаете ответы в собственном посте

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=122743&view=findpost&p=622175

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=122743&view=findpost&p=622217

Ссылка на комментарий

Спасибо за помощь, скажите только, как вы нашли массовую долю 3,45%, почему именно такая формула и почему мой вариант решения неверен? (делал по методичке)

Изменено пользователем black_c
Ссылка на комментарий

0.2*Cu(NO3)2/1088 = 0.0345 = 3.45%

Если мне известны количество молей, молярный вес нитрата меди, и сколько весит литр раствора, то что здесь считать?

Ваш вариант решения верен, но вот беда, у вас проблемы с арифметикой - 37,5/1088 = 0,0345, а не 0,03

И формулы у нас одинаковые.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Ну а как же мольная доля? Разве не такая:

в 100 г раствора: m(Cu(NO3)2)=3,45 г, m(H2O)=96,55 г

n(H2O)=96,55/18=5,36 моль

 

γ(Cu(NO3)2)=0,018/5,36+0,018=0,034

γ(H2O)=5,36/5,36+0,018=0,9966

сумма мольных долей 0,034+0,9966=1

 

γ(Cu(NO3)2)=0,018/5,36+0,018=0,0034

сумма мольных долей 0,0034+0,9966=1

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...