решение овр и задача

[unicozz 0]

Нужно решить 2 задания , буду благодарен

 

1) Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑

 

- овр

 

2) Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20г.

оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г. азотной кислоты

 

- задача

Изменено 11 марта 2012 пользователем unicozz

[machdems 90]

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

 

_{И что тут решить?}

Изменено 11 марта 2012 пользователем machdems

[unicozz 0]

Уровнять овр методом электронного баланса

[machdems 90]

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

_{Si⁰ -4e = Si⁺⁴}

_{2H⁺ +}2e = 2H⁰ *2

[unicozz 0]

спасибо , а задачу ?)

[machdems 90]

Пишите реакцию

[unicozz 0]

Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20г.

оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г. азотной кислоты

 

Вот , больше ничего нет

[machdems 90]

Есть еще голова на плечах...

[unicozz 0]

Блин , сори если туплю , такое задание

[machdems 90]

Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20г.

оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г. азотной кислоты

2HNO₃ (разб.) + MgO = Mg(NO₃)₂ + H₂O

1) n(MgO) = m/M

2)n(HNO3) = m/M

3) Находим избыток и недостаток

4) n(Mg(NO3)2) = n недостатка

5) m(Mg(NO3)2) = n*M