Получение полуводного гипса, CaSO4•0,5Н2О

[Avadonoz89]

Здравствуйте, помогите пожалуйста с получением полуводного гипса. Проводя такую реакцию, - CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 (использовал для получения СО2), отфильтровал и просушил CaSO4 и вот вопрос как избавить порошок от остатков H2SO4, и можно ли как-то получить из него CaSO4•0,5Н2О ? Заранее благодарен.

[aversun]

Промыть до нейтральной реакции, высушить, и прогреть при температуре около 180°С

http://www.domremstroy.ru/da/stroymat20.html

Изменено 14 Марта, 2012 в 01:31 пользователем aversun

[Avadonoz89]

Ещё один вопрос у меня CaCO3 - 870 грамм, на ёмкости с кислотой указано не процентное соотношение кислоты к воде, а плотность 1,27-1,28 г/см3

 

Как посчитать сколько мл взять кислоты чтобы реакцию провести до полного перехода карбоната кальция в сульфат, и кислоты в воду соответственно ?

 

И как бы посчитать выход CaSO4 ?

 

Помогите с формулами пожалуйста. Заранее благодарен.

[aversun]

Вообще-то если вы начали заниматься химией, вы должны уметь делать подобные, элементарные расчеты. Что бы узнать процент кислоты по плотности есть соответствующие таблицы, они есть и в интрнете.

1,27-1,28 = 36-37%

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O

 

CaCO3 - H2SO4

870 - X

 

X = 870*H2SO4/CaCO3 = 852.5

852.5/0.36/1.27 = 1865 мл

Выход посчитайте взвесив промытый и прокаленный сульфат кальция и соотнесите его к теоретическому выходу, который посчитайте аналогичным образом.

[Avadonoz89]

Спасибо большое, извините что такие тупые вопросы задаю, химией пришлось заниматься, в силу ситуации, а так далеко(для меня) в химию я не залезал)

[george123]

.

Изменено 6 Июля, 2012 в 12:03 пользователем george123