Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение меди из его сульфата


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Странно, никто не упомянул про оксидную плёнку алюминия. Это без разницы в данном случае ? (если брать не пудру, а фольгу, например)

Есть NaCl*CuSO4 с алюминиевой фольгой. Впоследствии Сl-ионы разрушали плёнку, поэтому в растворе алюминиевая фольга начинала растворяться интенсивнее, вытесняя медь. По-крайней мере скорость реакции (точнее, их совокупности) во втором случае должна быть куда больше скорости в случае Al+CuSO4, разве нет ?

Изменено пользователем Jarro
Ссылка на сообщение

оксидная пленка не мешает, за исключением того, что ее наличие увеличивает и без того избыточное (относительно стехиометрии) количество алюминия

 

возможно что и быстрее, это проверить надо

Ссылка на сообщение

ребята кто мне объяснит ,почему при добавлении Nacl в р-р Cuso4 с металлом,начинает образовываться водород???

Водород здесь не образуется. Но жидкость может закипеть от большого тепловыделения. Водород образуется в растворах щелочи, здесь же идеи просто замещение меди на алюминий с большим выделением тепла. Хлор здесь играет роль депассиватора, но разрушить окисную пленку на столько объемно как щелочь он не может, и в конкурирующий реакции с замещением водорода, водород сильно проигрывает меди. Немого водорода выделится в виду создания гальванического элемента Al-Cu. В растворах NaCl алюминий хоть и медленно окисляется, но заметить глазом выделение водорода не возможно.

Ссылка на сообщение

Водород здесь не образуется.

 

Образуется, да еще как!!! Сначала всё идет по описаному сценарию - медь выделяется на кусках алюминия, раствор при этом чуть нагревается. А дальше начинается самое интересное: хлориды в кислой среде разрушают оксидную пленку на алюминии. Алюминий с медью образует гальванопару и начинает реагировать напрямую с водой, при этом образуется рыхлый слой гидроксида алюминия ( из-за хлоридов!!! ), который легко срывается выделяющимся водородом. Температура раствора повышается, усиливается гидролиз, среда становится более кислой. Из-за разогрева раствор закипает, гидролиз алюминиевых солей идет по полной программе. Алюминий реагирует с водой и образующейся кислотой. Далее - на исходную позицию.При всем этом выделяется куча водорода, причем наличие солей меди нужно только в саммо начале процесса, дальше реакция идет без их участия.

Ссылка на сообщение

Интересно. Нужно подумать над этим. Поставить эксперимент что-ли ? Но я сейчас о другом совершенно думаю.

Поставить нужно.

 

О! Товарищи, кому не в лом и у кого есть время - залейте видео с мобилки в сетку, только без обмана плиз.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика