Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Определите массу образовавшегося осадка. Что,в избытке и сколько по массе?


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

к раствору содержащему 25,5 грамм нитрата серебра, прибавили раствор, содержащий 11,92 грамма хлорида калия. Определите массу образовавшегося осадка. Что,в избытке и сколько по массе?

Ссылка на комментарий

к раствору содержащему 25,5 грамм нитрата серебра, прибавили раствор, содержащий 11,92 грамма хлорида калия. Определите массу образовавшегося осадка. Что,в избытке и сколько по массе?

Ссылка на комментарий

M(AgNO3)=170 г/моль

M(KCl)=74,5 г/моль

n(AgNO3)=m/M

n(AgNO3)=25,5/170

n(AgNO3)=0,15моль

n(KCl)=11,92/74,5

n(KCl)=0,16моль

С уравнения реакции видно, что n(AgNO3):n(KCl)=1:1

значит KCl находится в избытке, а AgNO3 в недостаке

по AgNO3 ведём расчёт.

n(AgNO3)=n(AgCl)=0,15моль

M(AgCl)=143,5

m(AgCl)=M*n

m(AgCl)=143,5*0,15

m(AgCl)=21,525 грамм.

Количество вещества KCl, которое вступит в реакцию с AgNO3 должно быть 0,15 моль.

Находим массу KCl, которая вступила в реакцию.

0,15моль=m/74,5

m=11,175

11,92-11,175=0,745 грамм

Ответ: масса образовавшегося осадка - 21,525 грамм. В избытке хлорид калия на 0,745 грамм больше, чем надо.

???

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика