Ayple Опубликовано 21 Марта, 2012 в 15:24 Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2012 в 15:24 Приобрел довольно качественные титановые белила. Насколько представляю, основной компонент - TiO2. Вопрос: возможно ли восстановление титана из его оксида? (желательно, конечно, использовать наиболее легкодоступные реактивы) Ссылка на комментарий
akula Опубликовано 21 Марта, 2012 в 16:49 Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2012 в 16:49 Приобрел довольно качественные титановые белила. Насколько представляю, основной компонент - TiO2. Вопрос: возможно ли восстановление титана из его оксида? (желательно, конечно, использовать наиболее легкодоступные реактивы) В принципе возможно, но чистый титан не получите.В лучшем случае сплав.Можете почитать у Ключникова "руководство по неорг.синтезу" стр.36-37 Ссылка на комментарий
igor96 Опубликовано 22 Марта, 2012 в 19:57 Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2012 в 19:57 (изменено) Может быть сначала растворить TiO2 в соляной кислоте (ну или как-нибудь ещё получить TiCl4), а затем электролизом из TiCl4 получить титан. Тем более, что TiCl4 - жидкость при комнатной температуре. Или можно TiCl4 водородом или более активными металлами восстановить. Изменено 22 Марта, 2012 в 19:59 пользователем igor96 Ссылка на комментарий
GANGSTA_NSG Опубликовано 22 Марта, 2012 в 20:07 Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2012 в 20:07 Можно получить проще. по принципу алюмотермии как в реакции Al + Fe3O4 = Fe + Al2O3 а тут так же только с TiO2. Но как потом отделять титан от оксида алюминия я не знаю. Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 22 Марта, 2012 в 20:17 Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2012 в 20:17 Большой вопрос: при какой температуре начнется реакция между оксидом титана и алюминием. Задумайтесь. Титан не растворяется, а оксид алюминия - в щелочах легко. В концентрированную щелочь продукт алюмотермии - и получится раствор гексагидроксоалюмината натрия (если брать NaOH), останется чистый титан, только надо помешивать почаще. IMHO, электролиз хлорида - самый простой способ. Ссылка на комментарий
Гекс Опубликовано 24 Марта, 2012 в 09:40 Поделиться Опубликовано 24 Марта, 2012 в 09:40 (изменено) Электролизом солей Титана в водной среде вы не получите никогда и ни за что)) .....Алюминий или Магний или Кальций....Производство Титана по тому и никогда не было дешёвым. Изменено 24 Марта, 2012 в 09:48 пользователем Гекс Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 24 Марта, 2012 в 09:57 Поделиться Опубликовано 24 Марта, 2012 в 09:57 При обычных условиях хлорид титана (IV) - сам по себе жидкость. Я о водном растворе вовсе не говорил. Ссылка на комментарий
Гекс Опубликовано 24 Марта, 2012 в 10:01 Поделиться Опубликовано 24 Марта, 2012 в 10:01 Ну скажите мне как вы из TiO2 получите TiCl4 мне очень интересно?? А потом его электролиз как проведёте а? Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 24 Марта, 2012 в 10:05 Поделиться Опубликовано 24 Марта, 2012 в 10:05 Из TiO2 в печи в токе хлора спеканием с коксом. Получим TiCl4 и углекислый газ. Один при охлаждении улетит, другой станет жидкостью. TiO2 + C + 2Cl2 = TiCl4 + CO2 Далее силикагелем отбираем воду, если наглотался, а далее в электролизер с газоотводной трубкой для Cl2. Ссылка на комментарий
Гекс Опубликовано 24 Марта, 2012 в 10:13 Поделиться Опубликовано 24 Марта, 2012 в 10:13 Я так понимаю изначальный вопрос был скорее применён к полудомашнему выделению, как делают TiCl4 впрочем и SiCl4 я знаю , но всё же Титан в промышленности да и в лабе не получают из хлорида)) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти