Ayple 0 Опубликовано: 21 марта 2012 Рассказать Опубликовано: 21 марта 2012 Приобрел довольно качественные титановые белила. Насколько представляю, основной компонент - TiO2. Вопрос: возможно ли восстановление титана из его оксида? (желательно, конечно, использовать наиболее легкодоступные реактивы) Цитата Ссылка на сообщение
akula 347 Опубликовано: 21 марта 2012 Рассказать Опубликовано: 21 марта 2012 Приобрел довольно качественные титановые белила. Насколько представляю, основной компонент - TiO2. Вопрос: возможно ли восстановление титана из его оксида? (желательно, конечно, использовать наиболее легкодоступные реактивы) В принципе возможно, но чистый титан не получите.В лучшем случае сплав.Можете почитать у Ключникова "руководство по неорг.синтезу" стр.36-37 Цитата Ссылка на сообщение
igor96 0 Опубликовано: 22 марта 2012 Рассказать Опубликовано: 22 марта 2012 (изменено) Может быть сначала растворить TiO2 в соляной кислоте (ну или как-нибудь ещё получить TiCl4), а затем электролизом из TiCl4 получить титан. Тем более, что TiCl4 - жидкость при комнатной температуре. Или можно TiCl4 водородом или более активными металлами восстановить. Изменено 22 марта 2012 пользователем igor96 Цитата Ссылка на сообщение
GANGSTA_NSG 0 Опубликовано: 22 марта 2012 Рассказать Опубликовано: 22 марта 2012 Можно получить проще. по принципу алюмотермии как в реакции Al + Fe3O4 = Fe + Al2O3 а тут так же только с TiO2. Но как потом отделять титан от оксида алюминия я не знаю. Цитата Ссылка на сообщение
qerik 90 Опубликовано: 22 марта 2012 Рассказать Опубликовано: 22 марта 2012 Большой вопрос: при какой температуре начнется реакция между оксидом титана и алюминием. Задумайтесь. Титан не растворяется, а оксид алюминия - в щелочах легко. В концентрированную щелочь продукт алюмотермии - и получится раствор гексагидроксоалюмината натрия (если брать NaOH), останется чистый титан, только надо помешивать почаще. IMHO, электролиз хлорида - самый простой способ. Цитата Ссылка на сообщение
Гекс 10 Опубликовано: 24 марта 2012 Рассказать Опубликовано: 24 марта 2012 (изменено) Электролизом солей Титана в водной среде вы не получите никогда и ни за что)) .....Алюминий или Магний или Кальций....Производство Титана по тому и никогда не было дешёвым. Изменено 24 марта 2012 пользователем Гекс Цитата Ссылка на сообщение
qerik 90 Опубликовано: 24 марта 2012 Рассказать Опубликовано: 24 марта 2012 При обычных условиях хлорид титана (IV) - сам по себе жидкость. Я о водном растворе вовсе не говорил. Цитата Ссылка на сообщение
Гекс 10 Опубликовано: 24 марта 2012 Рассказать Опубликовано: 24 марта 2012 Ну скажите мне как вы из TiO2 получите TiCl4 мне очень интересно?? А потом его электролиз как проведёте а? Цитата Ссылка на сообщение
qerik 90 Опубликовано: 24 марта 2012 Рассказать Опубликовано: 24 марта 2012 Из TiO2 в печи в токе хлора спеканием с коксом. Получим TiCl4 и углекислый газ. Один при охлаждении улетит, другой станет жидкостью. TiO2 + C + 2Cl2 = TiCl4 + CO2 Далее силикагелем отбираем воду, если наглотался, а далее в электролизер с газоотводной трубкой для Cl2. Цитата Ссылка на сообщение
Гекс 10 Опубликовано: 24 марта 2012 Рассказать Опубликовано: 24 марта 2012 Я так понимаю изначальный вопрос был скорее применён к полудомашнему выделению, как делают TiCl4 впрочем и SiCl4 я знаю , но всё же Титан в промышленности да и в лабе не получают из хлорида)) Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.