Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Неорганические реакции. С2


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

А что вызывает затруднение? Все реакции ионного обмена.

Пользуясь одной только таблицей растворимости и знанием того, что NH4OH и H2CO3 неустойчивы, можно легко написать 4 реакции.

 

Если воды нет в реагентах, то гидролиз не пойдёт, нее.

Ссылка на сообщение

Тут видите в чем дело: нельзя взять раствор карбоната аммония.

Если даны растворы - то в скобках указано (р-р).

В данном случае имеется в виду, наверное, ЛУК, 97% NaOH, сухой AlCl3 и сухой (NH4)2CO3.

Аммиак и карбонат натрия.

Ссылка на сообщение

А если не указаны (р-ры), но я все равно возьму раекцию гидролиза. Получается, что её не защитают?

 

Может протекать реакция гидролиза между карбанатом аммония хлоридом алюминия? Или взять щелочь и хлорид алюминия?И может ли протекать реакция между карбонатом аммония, кидроксидом калия и хлоридом алюминия?)

Ссылка на сообщение

Гидролиза с чем? Гидролиз может быть в таких реакциях только продуктов реакции.

 

Теоретически вещества можно даже подвергать термическому разложению, но не в рамках С2.

Между карбонатом аммония и хлоридом алюминия - да, но только в растворе.

Щелочь с хлоридом может с образованием осадка и далее комплексной соли.

Между тремя веществами - тоже может, но это не тот случай. Метаболической воды не хватит.

 

Но, как мы уже знаем, раствор карбоната аммония тут же стремится гидролизоваться, так что с хлоридом реакция очень спорная.

Ссылка на сообщение

Мое мнение:

 

(NH4)2CO3 + 2KOH = K2CO3 + 2NH3 + 2H2O (гидрат аммиака сразу же разложится)

Реакция по сути протекает только в растворе, так как это одно из условий взаимодействия гидроксидов и солей.

Ссылка на сообщение

Если взять концентрированный раствор щелочи, то в нем реакция будет происходить не между водой и карбонатом, а как раз между щелочью и карбонатом. Разве что только такой случай, если к раствору щелочи быстро добавить избыток карбоната аммония.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика