Ludmila1240886 Опубликовано 24 Марта, 2012 в 14:20 Поделиться Опубликовано 24 Марта, 2012 в 14:20 Какой объём водорода при нормальных условиях, можно получить, если 7,2 грамма Mg растворить в серной кислоте объёмом 75мл. с массовой долей 0,3 и плотностью 1,22 г/мл.? Какое из исходных веществ останется не израсходованным и какое его количество. Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 24 Марта, 2012 в 14:21 Поделиться Опубликовано 24 Марта, 2012 в 14:21 0.02 Mg останется. Ссылка на комментарий
Ludmila1240886 Опубликовано 24 Марта, 2012 в 16:00 Автор Поделиться Опубликовано 24 Марта, 2012 в 16:00 Mкислоты=ρ*V*ω=1,22*75*0,3=27,45г Mg+H2SO4=MgSO4+H2 n(Mg)=7.2/24=0.3moll n(H2SO4)=27.45/98=0.28moll Серная кислота в недостатке, то V(H2)=0.28*22.4=6.272л останется 0,02моль магния, массой 0,48гр не так ? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти