Химическое равновесие

[Хuмик]

Здравствуйте!Я готовлюсь к экзамену и мне нужно освоить принцип химического равновесия.Прошу Вас проверьте правильно ли я его делаю?И подсказать мне мои ошибки!

Покажите и объясните как влияет на смещение химического равновесия увеличение температуры, увеличение давления, увеличение концентрации исходных веществ для следующих реакций:

а) С (тв) + 2Н2 (г) =СН4 (г) + 74,9 кДж

б) 2NО (г) + О2 (г) =2NО2 (г) Н = -114,2 кДж

Мои ответы.

а)При повышении t сместится влево

при повышении давления ничего не произойдет т.к. С (тв)

при повышении исходных веществ сместится вправо

б)При повышении t сместится влево

при повышении давления сместится вправо

при повышении исходных веществ сместится вправо

[gladius]

Верно, кроме:

При повышении t равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, т.е. дельта Н>0, если в первой реакции тепловой эффект выражен через изменение энтальпии, то равновесие сместится вправо.

При изменении давления ничего не произойдет, если количество ГАЗОВ одинаково. Да, не учитывается количество тв. вещества, но не стоит забывать про газы. В первой реакции в левой части 2V газа, в правой - 1V, при повышении давления - равновесие вправо.

[Хuмик]

Спасибо! :D Буду учитывать Ваши замечания.

[MALENA17]

Помогите решить:При достижении состояния равновесия в системе N2(г)+3H2(г)<=>2NH3(г),ΔHr(298 K)=-92.4кДж,равновесные концентрации веществ N2=3моль/л.Н2=9моль/л.NH3=4моль/л.Определить:а)Исходные концентрации N2 и Н2 б)в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры в)в каком направлении сместится рановесие если уменьшить объём реакционного сосуда.

[chebyrashka]

а)N2=3+4/2=5

H2=9+4*1,5=15

б)<

в)>