Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

alex0602

задача с пластинкой

Рекомендованные сообщения

Медную пластинку массой 5 г поместили в 200 г 10% раствора AgNO3.Через некоторое время пластинку вынули из раствора ,промыли просушили и снова взвесили.Её масса изменилась на 1,5 г.Определите масс. долю всех веществ в растворе после реакции.

Напомните пожалуйста как решать данный тип задач.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Cu+2AgNO3=2Ag(os)+Cu(NO3)2

m(AgNO3)=20g n(AgNO3)=20/170=0,118 mol

n(Cu)=5/64=0,078 mol

0,078>0,118/2=>Cu в избытке

0,019 моль Cu остаётся...а куда 1,5 г ..а масса(Cu(NO3)2=12,774 g

я помню 5-64x+108x=1,5..вроде так

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

к 200 г прибавилось 0.64 г меди( металла , который пересчитываем на нитрат) , но ушло 2.16 г Ag

m(r-ra)=200+0.64-2.16=

m(Cu(NO3)2=1.88 g

m(AgNO3)=200*w-M*0.02=

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Медную пластинку известной массы поместили в стакан с 150 г 8% раствора FeCl3,Через некоторое время её вынули из раствора,промыли,просушили и снова взвесили.Её масса изменилась на 1,27 г Определите кач.состав и кол состав раствора после реакции.

вот реакция..Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

n(FeCl3)=0,074 mol

ни одного осадка значит масса только уменьшилась и ничего не прибавилось....

а что дальше?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

это то я понял

значит...(64x-1.27)/32=n(FeCl2)

m(FeCl2)=n(FeCl2)*127=..запутался что-то я

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

у меня FeCl3 почему то не сходится ,пять с лишним процентов получается

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...