Задача на массовую долю

[Misha_Judo]

Медь массой 6,4 г обработали 100 мл 30%-ной азотной кислоты (ρ = 1,153 г/мл).

Для полного связывания продуктов к полученному раствору добавили 200 г

раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в

использованном растворе.

 

помогите пожалуйста

[Уральский химик]

Cu + 4HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

 

2NO2 + 2KOH --> KNO3 + KNO2 + H2O

 

n(Cu) = m/M --> 6.4/64 = 0.1

n(HNO3) = V*P*W / M --> 100*1.153 *0.3 / 63 = 0.55

Кислота в избытке.

[chebyrashka]

Cu + 4HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

 

разве такое уравнение? 30% я бы не назвал концентрированной.

[Уральский химик]

Ваше предложение?

[chebyrashka]

=NO + H2O + Cu(NO3)2, коэффициенты другие.

[Уральский химик]

Может быть Вы и правы.

[Misha_Judo]

Медь массой 6,4 г обработали 100 мл 30%-ной азотной кислоты (ρ = 1,153 г/мл).

Для полного связывания продуктов к полученному раствору добавили 200 г

раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в

использованном растворе.

 

помогите пожалуйста! Нужно полное решение задачи пожалуйста

[not found]

2NO2 + 2KOH --> KNO3 + KNO2 + H2O

а почему именно NO2 будет реагировать с KOH?

[chebyrashka]

потому что кислотные оксиды реагируют со щелочами.

[not found]

спасибо...

А разве не NO получится в 1 уравнении?

тогда NO будет с NaOH реагировать?