kloger Опубликовано 30 Марта, 2012 в 11:15 Поделиться Опубликовано 30 Марта, 2012 в 11:15 Пожалуйста приведите 6 примеров окислительно-восстановительных реакции Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 30 Марта, 2012 в 11:17 Поделиться Опубликовано 30 Марта, 2012 в 11:17 http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=%3DH2&go.x=0&go.y=0&sselected= Ссылка на комментарий
kloger Опубликовано 30 Марта, 2012 в 11:49 Автор Поделиться Опубликовано 30 Марта, 2012 в 11:49 СПАСИБО Ссылка на комментарий
venisyella1995 Опубликовано 30 Марта, 2012 в 12:03 Поделиться Опубликовано 30 Марта, 2012 в 12:03 пример 1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором Разделяется на две полуреакции: 1) Окисление: 2) Восстановление: пример 2 (NH4)2CrO4® Cr2O3 + N2 +H2O + NH3 Решение 2 (NH4)2CrO4 = Cr2O3 + N2 +5 H2O + 2 NH3 CrVI + 3 e- = CrIII 2 2N-III - 6 e- = N20 1 пример 3 2 H2S + SO2 = 3 S + 2H2O S-II- 2 e- = S0 2 SIV + 4 e- = S0 1 пример 4 4 Fe(S)2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2 FeII- e- = FeIII-11 e- 4 2S-I- 10 e- = 2SIV O20 + 4 e- = 2O-II + 4 e- 11 пример 5 FеS2 + НNO3(конц) →Fе(NO3)3 + Н2SО4 + NО2. Fe+2 – e → Fe+3 2S- - 14e → 2S+6. Вместе железо и сера отдают 15 электронов. Полный баланс имеет вид: 15 молекул НNО3 идут на окисление FеS2, и еще 3 молекулы НNО3 необходимы для образования Fе(NО3)3: FеS2 + 18НNО3 → Fе(NО3)3 + 2Н2SО4 + 15NО2 . Чтобы уравнять водород и кислород, в правую часть надо добавить 7 молекул Н2О: FeS2 + 18НNО3(конц) = Fе(NО3)3 + 2Н2SО4 + 15NО2 + 7Н2О. Используем теперь метод электронно-ионного баланса. Рассмотрим полуреакцию окисления. Молекула FеS2 превращается в ион Fе3+ (Fе(NО3)3 полностью диссоциирует на ионы) и два иона SO42- (диссоциация H2SO4): FeS2 → Fe3+ + 2SO24-. Для того, чтобы уравнять кислород, в левую часть, добавим 8 молекул H2O, а в правую – 16 ионов Н+ (среда кислая!): FeS2 + 8H2O → Fe3+ + 2SO42- + 16H+. Заряд левой части равен 0, заряд правой +15, поэтому FеS2 должен отдать 15 электронов: FеS2 + 8Н2О - 15е → Fе3+ + 2SО42- + 16Н+. Рассмотрим теперь полуреакцию восстановления нитрат-иона: NO-3 → NO2. Необходимо отнять у NО3- один атом О. Для этого к левой части добавим 2 иона Н+ (кислая среда), а к правой — одну молекулу Н2О: NО3- + 2Н+ → NО2 + Н2О. Для уравнивания заряда к левой части (заряд +1) добавим один электрон: NО3- + 2Н+ + е → NO2 + Н2О. Полный электронно-ионный баланс имеет вид: Сократив обе части на 16Н+ и 8Н2О, получим сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции: FеS2 + 15NО3- + 14Н+ = Fе3+ + 2SО42- + 15NО2 + 7Н2О. Добавив в обе части уравнения соответствующее количество ионов по три иона NО3- и Н+, находим молекулярное уравнение реакции: FеS2 + 18НNО3(конц) = Fе(NО3)3 + 2Н2SО4 + 15NО2 + 7Н2О. Ссылка на комментарий
Vasilisa94 Опубликовано 30 Марта, 2012 в 20:25 Поделиться Опубликовано 30 Марта, 2012 в 20:25 Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O надо дописать уравнение ОВР и определить коэффициенты электронно-ионным балансом. Помогите пожалуйста! Ссылка на комментарий
Vasilisa94 Опубликовано 30 Марта, 2012 в 20:49 Поделиться Опубликовано 30 Марта, 2012 в 20:49 Cr + HNO3 = Cr(NO3)x+H2O+NO (NO2) составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты. Зная, что масса Cr, вступившего в реакцию равна 2,72 грамма, рассчитать объем выделившегося газа (н.у.) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти