Окислительно-восстановительные реакции

[kloger 0]

Пожалуйста приведите 6 примеров окислительно-восстановительных реакции

[aversun 5 333]

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=%3DH2&go.x=0&go.y=0&sselected=

[kloger 0]

СПАСИБО

[venisyella1995 0]

пример 1

 

Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором

Разделяется на две полуреакции:

1) Окисление:

2) Восстановление: пример 2

(NH₄)₂CrO₄® Cr₂O₃ + N₂ +H₂O + NH₃

Решение

 

2 (NH₄)₂CrO₄ = Cr₂O₃ + N₂ +5 H₂O + 2 NH₃

 

Cr^VI + 3 e^- = Cr^III 2

2N^-III - 6 e^- = N₂⁰ 1 пример 3 2 H₂S + SO₂ = 3 S + 2H₂O S^-II- 2 e^- = S⁰ 2

S^IV + 4 e^- = S⁰ 1 пример 4 4 Fe(S)₂ + 11 O₂ = 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂ Fe^II- e^- = Fe^III-11 e^- 4 2S^-I- 10 e^- = 2S^IV O₂⁰ + 4 e^- = 2O^-II + 4 e^- 11 пример 5

 

FеS₂ + НNO_3(конц) →Fе(NO₃)₃ + Н₂SО₄ + NО₂.

Fe⁺² – e → Fe⁺³

2S^- - 14e → 2S⁺⁶.

Вместе железо и сера отдают 15 электронов. Полный баланс имеет вид:

 

15 молекул НNО₃ идут на окисление FеS₂, и еще 3 молекулы НNО₃ необходимы для образования Fе(NО₃)₃:

FеS₂ + 18НNО₃ → Fе(NО₃)₃ + 2Н₂SО₄ + 15NО₂ .

Чтобы уравнять водород и кислород, в правую часть надо доба­вить 7 молекул Н₂О:

FeS₂ + 18НNО_3(конц) = Fе(NО₃)₃ + 2Н₂SО₄ + 15NО₂ + 7Н₂О.

Используем теперь метод электронно-ионного баланса. Рас­смотрим полуреакцию окисления. Молекула FеS₂ превращается в ион Fе³⁺ (Fе(NО₃)₃ полностью диссоциирует на ионы) и два иона SO₄^2- (диссоциация H₂SO₄):

FeS₂ → Fe³⁺ + 2SO₂^4-.

Для того, чтобы уравнять кислород, в левую часть, добавим 8 молекул H₂O, а в правую – 16 ионов Н⁺ (среда кислая!):

FeS₂ + 8H₂O → Fe³⁺ + 2SO₄^2- + 16H⁺.

Заряд левой части равен 0, заряд правой +15, поэтому FеS₂ дол­жен отдать 15 электронов:

FеS₂ + 8Н₂О - 15е → Fе³⁺ + 2SО₄^2- + 16Н⁺.

Рассмотрим теперь полуреакцию восстановления нитрат-иона:

NO^-3 → NO₂.

Необходимо отнять у NО₃^- один атом О. Для этого к левой части добавим 2 иона Н⁺ (кислая среда), а к правой — одну молекулу Н₂О:

NО₃^- + 2Н⁺ → NО₂ + Н₂О.

Для уравнивания заряда к левой части (заряд +1) добавим один электрон:

NО₃^- + 2Н⁺ + е → NO₂ + Н₂О.

Полный электронно-ионный баланс имеет вид:

Сократив обе части на 16Н⁺ и 8Н₂О, получим сокращенное ион­ное уравнение окислительно-восстановительной реакции:

FеS₂ + 15NО₃^- + 14Н⁺ = Fе³⁺ + 2SО₄^2- + 15NО₂ + 7Н₂О.

Добавив в обе части уравнения соответствующее количество ионов по три иона NО₃^- и Н⁺, находим молекулярное уравнение реакции:

FеS₂ + 18НNО_3(конц) = Fе(NО₃)₃ + 2Н₂SО₄ + 15NО₂ + 7Н₂О.

[Vasilisa94 0]

Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O надо дописать уравнение ОВР и определить коэффициенты электронно-ионным балансом. Помогите пожалуйста!

[Vasilisa94 0]

Cr + HNO3 = Cr(NO3)x+H2O+NO (NO2) составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты. Зная, что масса Cr, вступившего в реакцию равна 2,72 грамма, рассчитать объем выделившегося газа (н.у.)