kloger 0 Опубликовано: 30 марта 2012 Рассказать Опубликовано: 30 марта 2012 Пожалуйста приведите 6 примеров окислительно-восстановительных реакции Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 339 Опубликовано: 30 марта 2012 Рассказать Опубликовано: 30 марта 2012 http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=%3DH2&go.x=0&go.y=0&sselected= Цитата Ссылка на сообщение
kloger 0 Опубликовано: 30 марта 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 30 марта 2012 СПАСИБО Цитата Ссылка на сообщение
venisyella1995 0 Опубликовано: 30 марта 2012 Рассказать Опубликовано: 30 марта 2012 пример 1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором Разделяется на две полуреакции: 1) Окисление: 2) Восстановление: пример 2 (NH4)2CrO4® Cr2O3 + N2 +H2O + NH3 Решение 2 (NH4)2CrO4 = Cr2O3 + N2 +5 H2O + 2 NH3 CrVI + 3 e- = CrIII 2 2N-III - 6 e- = N20 1 пример 3 2 H2S + SO2 = 3 S + 2H2O S-II- 2 e- = S0 2 SIV + 4 e- = S0 1 пример 4 4 Fe(S)2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2 FeII- e- = FeIII-11 e- 4 2S-I- 10 e- = 2SIV O20 + 4 e- = 2O-II + 4 e- 11 пример 5 FеS2 + НNO3(конц) →Fе(NO3)3 + Н2SО4 + NО2. Fe+2 – e → Fe+3 2S- - 14e → 2S+6. Вместе железо и сера отдают 15 электронов. Полный баланс имеет вид: 15 молекул НNО3 идут на окисление FеS2, и еще 3 молекулы НNО3 необходимы для образования Fе(NО3)3: FеS2 + 18НNО3 → Fе(NО3)3 + 2Н2SО4 + 15NО2 . Чтобы уравнять водород и кислород, в правую часть надо добавить 7 молекул Н2О: FeS2 + 18НNО3(конц) = Fе(NО3)3 + 2Н2SО4 + 15NО2 + 7Н2О. Используем теперь метод электронно-ионного баланса. Рассмотрим полуреакцию окисления. Молекула FеS2 превращается в ион Fе3+ (Fе(NО3)3 полностью диссоциирует на ионы) и два иона SO42- (диссоциация H2SO4): FeS2 → Fe3+ + 2SO24-. Для того, чтобы уравнять кислород, в левую часть, добавим 8 молекул H2O, а в правую – 16 ионов Н+ (среда кислая!): FeS2 + 8H2O → Fe3+ + 2SO42- + 16H+. Заряд левой части равен 0, заряд правой +15, поэтому FеS2 должен отдать 15 электронов: FеS2 + 8Н2О - 15е → Fе3+ + 2SО42- + 16Н+. Рассмотрим теперь полуреакцию восстановления нитрат-иона: NO-3 → NO2. Необходимо отнять у NО3- один атом О. Для этого к левой части добавим 2 иона Н+ (кислая среда), а к правой — одну молекулу Н2О: NО3- + 2Н+ → NО2 + Н2О. Для уравнивания заряда к левой части (заряд +1) добавим один электрон: NО3- + 2Н+ + е → NO2 + Н2О. Полный электронно-ионный баланс имеет вид: Сократив обе части на 16Н+ и 8Н2О, получим сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции: FеS2 + 15NО3- + 14Н+ = Fе3+ + 2SО42- + 15NО2 + 7Н2О. Добавив в обе части уравнения соответствующее количество ионов по три иона NО3- и Н+, находим молекулярное уравнение реакции: FеS2 + 18НNО3(конц) = Fе(NО3)3 + 2Н2SО4 + 15NО2 + 7Н2О. Цитата Ссылка на сообщение
Vasilisa94 0 Опубликовано: 30 марта 2012 Рассказать Опубликовано: 30 марта 2012 Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O надо дописать уравнение ОВР и определить коэффициенты электронно-ионным балансом. Помогите пожалуйста! Цитата Ссылка на сообщение
Vasilisa94 0 Опубликовано: 30 марта 2012 Рассказать Опубликовано: 30 марта 2012 Cr + HNO3 = Cr(NO3)x+H2O+NO (NO2) составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты. Зная, что масса Cr, вступившего в реакцию равна 2,72 грамма, рассчитать объем выделившегося газа (н.у.) Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.