Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Железо и его соединения


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1) а)FeCl3+.... =KFe[Fe(CN)6]+ ....

б) FeSO4 +... =KFe[Fe(CN)6]+....

в)Fe(OH)2+...+...=Fe(Oh)3

г)Fe(OH)2+...=Fe(Oh)3

д)Fe3O4+ HCl= ...+...+H2O

2)какую массу чугуна с массовой долей железа 92% можно получить из окатышей , которые производит в течении 30 дней установка мощностью 2500т в сутки? Массовая доля Fe3O4 в окатышах составляет 85%

3)определите массу стали с массовой долей железа 99%, которую можно получить методом прямого восстановления в электропечах из металлизированных окатышей массой 4000т с массовой долей железа в сырье 72%

4) из 1492т железной руды, массовая доля железа в которой 62%, получили 1000т передельного чугуна. Вычислите массовую долю в чугуне

5) какая масса красного железняка с массовой долей оксида железа (3) 81% потребуется для выплавки 8000т перредельного чугуна , массовая доля железа в котором 98%?

6)определите массовую долю железа в 1488,5 т чугуна , который выплавлен из 2500 т красного железняка с массовой долей пустой породы 20%?

7) смесь порошков железа и меди массой 12 г растворили в соляной кислоте. В результате образовался газ объемом 2,24 л (н.у). вычислите массовые доли металлов в смеси.

Ссылка на комментарий

2)какую массу чугуна с массовой долей железа 92% можно получить из окатышей , которые производит в течении 30 дней установка мощностью 2500т в сутки? Массовая доля Fe3O4 в окатышах составляет 85%

 

m(окатышей) = 2500*30 = 75000 тонн

m(Fe3O4) = 75000*0.85 = 63750 т

n(Fe3O4) = m/M = 274.78 Ммоль

n(Fe) = 3n(Fe3O4) = 824,34 Ммоль

m(Fe) = n*M = 46163.04 т

m(Chg) = 46163.04 / 0.92 = 50 177.22 т

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...