Misha_Judo Опубликовано 6 Апреля, 2012 в 16:59 Поделиться Опубликовано 6 Апреля, 2012 в 16:59 Для окисления некоторого количества сероводорода до солеобразующего оксида потребовался такой объем кислорода (н.у), который образуется при разложении 26 г нитрата натрия, содержащего 2% бескислородной примеси. Определите масску сероводорода, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления (н.у.) Пожалуйста срочно надо выручите решением Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 6 Апреля, 2012 в 17:05 Поделиться Опубликовано 6 Апреля, 2012 в 17:05 Начнем с реакций... 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 1) n(NaNO3) = (26*0.98)/M 2) n(O2) = 0.5*n(selitr) 3) m(H2S) = 3/2n(O2) * M 4) V(SO2) = n(H2S) * 22.4 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти