KBrO3 и KClO3. Получения, отличия.

[edge]

Добрый день

 

В чем отличие окислителей NaBrO3 и NaClO3 ?

Я имею ввиду по свойствам, как окислителей применяемых в орг. синтезе и пиротехнике.

 

Решено делать NaBrO3 - так

 

3 Br2 + 10 HNO3 = 6 HBrO3 + 10 NO + 2 H2O

 

HBrO3 + NaOH = NaBrO3+H2O

 

Чем бертолетка отличается от NaClO3 ?

[Антон97]

Чем бертолетка отличается от NaClO3 ?

NaClO3 хуже, наверное потому, что Na менее активный, чем K. NaClO3 в пиротехнике не применяется.

и все же NaClO3 лучше, чем NaBrO3, так как Cl сильнее, чем Br

[Ftoros]

Хлорат калия менее гигроскопичный, чем хлорат натрия.

[popoveo]

Добрый день

 

В чем отличие окислителей NaBrO3 и NaClO3 ?

Я имею ввиду по свойствам, как окислителей применяемых в орг. синтезе и пиротехнике.

 

Решено делать NaBrO3 - так

 

3 Br2 + 10 HNO3 = 6 HBrO3 + 10 NO + 2 H2O

 

HBrO3 + NaOH = NaBrO3+H2O

 

Чем бертолетка отличается от NaClO3 ?

Делайте лучше также, как бертолетку - электролизом бромида. Бром, вероятнее всего, азоткой не окислится...

Можно попробовать растворить бром в горячей щелочи, правда это слишком затратно в плане брома.

 

NaBrO3, судя по всему, более слабый окислитель. Смесь с фосфором мне так и не удалось взорвать ударом.

Изменено 9 Апреля, 2012 в 05:48 пользователем popoveo

[Антон97]

NaBrO3, судя по всему, более слабый окислитель. Смесь с фосфором мне так и не удалось взорвать ударом.

хлораты, броматы и йодаты натрия во всех случаях слабже, чем те же соединения калия

[aversun]

хлораты ... натрия во всех случаях слабже, чем те же соединения калия

Это чем же это они слабже? Реакция разложения хлората натрия более экзотермична, чем хлората калия. Активного кислорода хлорат натрия содержит больше. Единственные минус - смеси с ним более опасны и более гигроскопичны, но этому его применение ограниченно.

Аналогичная история и с натриевой селитрой, порох с ней сильнее, но гигроскопичен, хотя в свое время довольно широко применялся в минных зарядах в промышленности в виду дешевизны.

[Watson]

Это чем же это они слабже? Реакция разложения хлората натрия более экзотермична, чем хлората калия. Активного кислорода хлорат натрия содержит больше. Единственные минус - смеси с ним более опасны и более гигроскопичны, но этому его применение ограниченно.

Аналогичная история и с натриевой селитрой, порох с ней сильнее, но гигроскопичен, хотя в свое время довольно широко применялся в минных зарядах в промышленности в виду дешевизны.

У меня на NaNO3 порох ВООБЩЕ НЕ ВЫСОХ . На солнце практическився вода испарялась , а к утру в нем плавала лужа .

[aversun]

Все правильно, особенно если натриевая селитра содержит примесь кальциевой. Потому его и использовали для минных зарядов, их можно герметично закрыть, и больше не надо открывать.

[Watson]

Селитру сам получал . Там или примесь соды , или примесь аммиачной

[провізор]

Хлорат натрия разлагается с выделением перхлората натрия, а собственно кислорода образуется меньше из-за чего его окислительная активность уступает хлорату калия.

А вот встречный вопрос. Как хлорат натрия или калия перевести в хлорат аммония? И возможно ли такое вообще?