Щелочные металлы

[orel-bd]

Как объяснить, что литий, имеющий наибольшее среди щелочных

металлов значение энергии ионизации, расположен в электрохи-

мическом ряду напряжений левее натрия и калия?

[chebyrashka]

посмотрите, основываясь на чём этот ряд вообще составляется. Ведь там учтено не только строение атома, но и энергия гидратации , и т.д.

[mypucm]

Да, вот как раз энергия гидратации у иона лития куда больше, чем у ионов других щелочных металлов:

Как видно, литий "обогнал" значительно более активные щелочные металлы. В чём тут дело? Объясняется это тем, что значение стандартного электродного потенциала зависит от нескольких процессов: атомизации металла с полным разрушением его кристаллической структуры, ионизации атомов металла в газовой фазе, перехода ионов металла в водный раствор. И здесь, как у многоборцев, побеждает тот, кто наберёт наибольшую сумму баллов, а она зависит как от размера иона, так и от его заряда. Сравним, например, литий и натрий. По энергии атомизации (159 и 108 кДж/моль соответственно) впереди - натрий: для его испарения требуется меньше энергетических затрат. Меньше энергии необходимо и для ионизации натрия - 496 кДж/моль (для лития - 521 кДж/моль). Но зато при гидратации маленький ион лития резко вырывается вперёд: при гидратации ионов Li⁺ выделяется 531 кДж/моль, а ионов Na⁺ - "всего" 423 кДж/моль. По сумме "троеборья" литий занимает первое место: его растворение в воде энергетически более выгодно (на 32 кДж/моль), чем растворение натрия.

Взято отсюда.