Подскажите, как решать такие экспериментальные задачи.(Неметаллы)

[Zaratustra11]

1) Определите при помощи качественных реакций выданные вам в пронумерованных пробирках вещества: сульфат аммония, хлорид натрия, карбонат натрия. Составьте уравнения хим. реакций.

2)Проведите реакции, позволяющие доказать качественный состав фосфата натрия. Составьте уравнение реакции определения фосфат-иона в растворе.

3) Проведите реакцию осаждения карбонат-ионов в растворе карбоната натрия. Составьте уравнение хим. реакции в молекулярном и ионном виде. Рассчитайте, хватит ли раствора хлорида кальция массой 90 г с массовой долей 0.1 на осаждение всех карбонат-ионов в растворе карбоната массой 60 г с массовой долей Na2CO3 равной 0.2%/

Определите массу образовавшегося осадка.

 

Не могу понять, как это делать. 1 и 2 вроде еще как-то не так сложно, но вот 3 сложновато.

Может кто помочь? Особенно с 3.

Благодарю, если кто поможет с объяснением, так как мне надо не просто решение, а я хочу понять(!!!), по каким принципам решать такие задачи.

[Masterxleb]

1) (NH₄)₂SO₄ + KOH = NH₃ + HOH + K₂SO₄ (выделение аммиака, качетвенная реакция на катион)

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2NH₃ + 2HOH (выпадение сульфата бария в осадок, качественная реакция на анион)

2NaCl + Ag₂SO₄ = 2AgCl + Na₂SO₄ (выпадение хлорида аммония в осадок (бел. тв.))

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + HOH + CO₂ (выделение СO₂)

 

2) Na₃PO₄ + AgSO₄ = Na₂SO₄ + Ag₃PO_{4(жёлт. осадок)}

[machdems]

Ко второму еще можно добавить окрашивание пламени

 

Ag₃PO_{4(жёлт. осадок)} только этим не докажешь, ну авось там NaBr, AgBr тоже желт

 

3) Проведите реакцию осаждения карбонат-ионов в растворе карбоната натрия. Составьте уравнение хим. реакции в молекулярном и ионном виде. Рассчитайте, хватит ли раствора хлорида кальция массой 90 г с массовой долей 0.1 на осаждение всех карбонат-ионов в растворе карбоната массой 60 г с массовой долей Na2CO3 равной 0.2%/

Определите массу образовавшегося осадка.

 

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl

2Na⁺ + CO3^2- + Ca²⁺ + 2Cl^- = CaCO3 + 2Na⁺ + 2Cl^-

CO3^2- + Ca²⁺ = CaCO3

 

Рассчитайте, хватит ли раствора хлорида кальция массой 90 г с массовой долей 0.1 на осаждение всех карбонат-ионов в растворе карбоната массой 60 г с массовой долей Na2CO3 равной 0.2%/

1) m(CaCl2) = 90*0.001= 0.09 г

2) n(CaCl2) = m/M = 0.09/111 = 0.0008

3) m(Na2CO3) = 60*0.002 = 0.12

4) n(Na2CO3) = 0.12/106 = 0.0011 - избыток

Ответ: нет, не хватит. m(CaCO3) = 0.0008*100=0.8

[chebyrashka]

2) Na3PO4 + 12(NH4)2MoO4 + 24HNO3 (t) = (NH4)3[PMo12O40] + 21NH4NO3 +3NaNO3 +12H2O