FnG Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 19:35 Поделиться Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 19:35 Две задачи на выход. 1) При растворении серебра в растворе азотной кислоты объемом 52,17 см3 с массовой долей кислоты 13,48% (p=1,075 г/см3) получено 0.5 дм3 газа. Определите выход продукта реакции. 2) Цинк массой 16,25г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Выделившийся сероводород, выход которого составил 80%, пропустили через избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка. Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 19:39 Поделиться Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 19:39 (изменено) - Изменено 12 Апреля, 2012 в 19:49 пользователем machdems Ссылка на комментарий
FnG Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 19:42 Автор Поделиться Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 19:42 При растворении серебра в растворе азотной кислоты объемом 52,17 см3 с массовой долей кислоты 13,48% (p=1,075 г/см3) получено 0.5 дм3 газа. Определите выход продукта реакции. 3Ag + 4HNO3 (разб.) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O выход равен = (50/22,4)/(52,17*1,075*0,1348*(1/63)*22,4) ну и все это дело на 100 умножить А можно по действиям расписать? Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 19:44 Поделиться Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 19:44 (изменено) Цинк массой 16,25г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Выделившийся сероводород, выход которого составил 80%, пропустили через избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка. 4Zn + 5H2SO4 = H2S + 4H2O + 4ZnSO4 H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 1) n(Zn) = m/M 2) n teor (H2S) = 0.25*n(Zn) 3) n prakt (H2S) = n teor *0.8 4) n(CuS) = n prakt (H2S) 5) m(CuS) = n(CuS)*M(CuS) Изменено 12 Апреля, 2012 в 19:46 пользователем machdems Ссылка на комментарий
FnG Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 19:49 Автор Поделиться Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 19:49 Цинк массой 16,25г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Выделившийся сероводород, выход которого составил 80%, пропустили через избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка. 4Zn + 5H2SO4 = H2S + 4H2O + 4ZnSO4 H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 1) n(Zn) = m/M 2) n teor (H2S) = 0.25*n(Zn) 3) n prakt (H2S) = n teor *0.8 4) n(CuS) = n prakt (H2S) 5) m(CuS) = n(CuS)*M(CuS) Спасибо вам. А можете так и первую задачу по действиям расписать?) Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 19:51 Поделиться Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 19:51 (изменено) А можно по действиям расписать? При растворении серебра в растворе азотной кислоты объемом 52,17 см3 с массовой долей кислоты 13,48% (p=1,075 г/см3) получено 0.5 дм3 газа. Определите выход продукта реакции. 3Ag + 4HNO3 (разб.) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 1) m r-ra (HNO3) = p*V 2) m(HNO3) = m r-ra * 0.1348 3) n(HNO3) = m/M 4) n teor (NO) = 0.25*n(HNO3) 5) V teor (NO) = 22.4 * n teor 6) vihod = 0.5/V teor Изменено 12 Апреля, 2012 в 19:51 пользователем machdems Ссылка на комментарий
FnG Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 19:55 Автор Поделиться Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 19:55 Спасибо ещё раз. И ещё вопросы есть Как из фосфата кальция получить гидрофосфат кальция (реакцию записать). Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 19:57 Поделиться Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 19:57 Соли двух и более основных кислот с образующими их кислотами дают кислые соли Ссылка на комментарий
FnG Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 20:00 Автор Поделиться Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 20:00 Соли двух и более основных кислот с образующими их кислотами дают кислые соли Я слабо догоняю нельзя ли больше конкретики Напишите реакцию, пожалуйста Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 20:03 Поделиться Опубликовано 12 Апреля, 2012 в 20:03 Ca3(PO4)2 + H3PO4 = 3CaHPO4 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти