Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

machdems

HCl + NH3

Рекомендованные сообщения

Вот такой вопрос. Понадобился мне хлорид аммония. Решил получить его из аммиачной селитры и NaOH.

Одном сосуде щелочь и селитра, из него трубка в пробирку с кислотой. Через некоторое время кислота стала прозрачной (была желтоватой). Дым закончился. Ну вынимать трубку не стал. В общем-то получился NH4Cl растворенный в насыщенном растворе аммиака.

 

Опускаю в эту пробирку медную проволоку, все это дело голубеет и выпадает белый осадок, что это? Не искомый ли хлорид аммония?

 

NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O

NH3 + H2O = NH4OH

NH3 + HCl = NH4Cl

NH4OH + NH4Cl + Cu =

 

Видимо [Cu(NH3)4]Cl2

 

Но он растворим

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

NH4OH + NH4Cl + Cu =

По этому уравнению ничего бы не получилось

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, на проволоке патина была, получается... NH4OH + (CuOH)2CO3

 

Но количество осадка совсем не пропорционально тому небольшому налету

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я имею в виду, что проволока была не совсем чистая, а с налетом патины.

 

Полученный осадок со щелочью дает аммиак.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да я это и не обсуждаю

Я говорю о конкретном уравнении: NH4OH + NH4Cl + Cu =

По этому уравнению ни какого взаимодействия не будет, не идет реакция

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это я понял.

Просто весь тот шлак что был на проволоке прореагировал, и проволока стала чистая местами синяя, ну в этом я разобрался. А с чего вдруг аммонийная соль упала не пойму. Да в таком количестве еще

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В общем-то получился NH4Cl растворенный в насыщенном растворе аммиака.

Возможно выпал CuCl

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Возможно у вас концентрация NH4Cl выше 370 г/л. А осадок в щелочи растворяется?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...