ph+окислительно-восстановительные реакции

[glimp]

Всем привет! Можете проверить, пожалуйста.

1) Вычислить H⁺ и OH^- концентрацию ионов в растворе, если ph=12;

 

ph=-lg[H⁺] ; [H⁺][OH^-]=10^-14

[H⁺]=10^-12 mol/l

[OH^-]= 10^-14/10^-12 = 10^-2 = 0/01 mol/l

 

2) Составить окислительно восстановительные реакции, написать электронные уравнения, указать окислитель и восстановитель, вычислить ЭДС.

 

а) Ni+ HNO₃(разб) ->

3Ni+8HNO₃=3Ni(NO₃)₂+2NO+4H₂O

Восстановление: NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ = NO + 2H₂O | 2

Окисление: Ni − 2e⁻ = Ni²⁺ | 3

2NO₃⁻ + 8H⁺ + 3Ni = 2NO + 4H₂O + 3Ni²⁺

ЭДС= E_k-E_a= 0.96-(-0.25)= 1.21 V

 

b ) Cu+ H ₂ SO _{4 (разб)} ->

2Cu+2H₂ SO₄ +O₂=2CuSO₄+2H2O

Восстановление: O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ = 2H₂O |2 |2 |1

Окисление: Cu − 2e⁻ = Cu²⁺ |4 |2 |2

O₂ + 4H⁺ + 2Cu = 2H₂O + 2Cu²⁺

E=E_k-E_{a =} 1.23 - 0.34 = -0.07 0,89 V

 

c) Zn + NaOH+ H₂O ->

2NaOH+2H₂O+Zn=Na₂[Zn(OH₄)]+H₂

Восстановление: 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ | 2 |2 |1

Окисление: Zn − 2e⁻ = Zn²⁺ |2 |2 |1

2H₂O + Zn = H₂ + 2OH⁻ + Zn²⁺

E=E_k-E_{a =} -0.83 +0.76 = -0.07 V

Спасибо!

Изменено 15 Апреля, 2012 в 17:16 пользователем glimp

[glimp]

Значит всё правильно?

[plick]

E=E_k-E_{a =} 1.23 - 0.34 = -0.07 V

Ничего не смущает?

 

Окисление: Zn − 2e⁻ = Zn²⁺ |2 |2 |1

2H₂O + Zn = H₂ + 2OH⁻ + Zn²⁺

E=E_k-E_{a =} -0.83 +0.76 = -0.07 V

 

неверно процесс окисления составлен. По вашим данным получается, что цинк не будет растворяться в растворе щелочи, ЭДС же < 0.

[glimp]

Ничего не смущает?

Исправил

неверно процесс окисления составлен. По вашим данным получается, что цинк не будет растворяться в растворе щелочи, ЭДС же < 0.

http://nigma.ru/?s=2NaOH%2B2H2O%2BZn%3DNa2ZnOH4%2BH2&t=web&rg=t%3D%D0%9C%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%B2%D0%B0_c%3D%D0%A0%D0%BE%D1%81%D1%81%D0%B8%D1%8F_&rg_view=%D0%9C%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%B2%D0%B5&yn=1&gl=1&rm=1&ms=1&yh=1&av=1&ap=1&nm=1&lang=all&srt=0&fs=autocomplete

[plick]

http://nigma.ru/?s=2...fs=autocomplete

И что? Там тоже бред написан. Вы в курсе, если ЭДС < 0, то процесс не может идти в прямом направлении. По вашим расчетам так и получается. А все из-за того, что и вы, и авторы того сервиса считают, что в одном растворе спокойно существуют ионы Zn²⁺ и ОН^-

[FilIgor]

http://nigma.ru/?s=2...fs=autocomplete

Чепуха там написана.

В щелочной среде надо брать потенциал для полуреакции:

 

Zn(OH)₄^2- + 2e = Zn + 4OH^-

 

И разберитесь, что у Вас катод, что - анод.

[glimp]

2NaOH+2H₂O+Zn=Na₂[Zn(OH₄)]+H₂

(К) Восстановление: 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ | 2 |2 |1

(А) Окисление: Zn(OH)₄^2- + 2e = Zn + 4OH^- |2 |2 |1

2H₂O + Zn(OH)₄^2- = H₂ + 2OH⁻ + Zn + 4OH^-

E=E_k-E_{a =} -0.83 -(-1.23) = 0.4 V

так?

Изменено 15 Апреля, 2012 в 17:44 пользователем glimp

[plick]

2NaOH+2H₂O+Zn=Na₂[Zn(OH₄)]+H₂

(К) Восстановление: 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ | 2 |2 |1

(А) Окисление: Zn(OH)₄^2- + 2e = Zn + 4OH^- |2 |2 |1

2H₂O + Zn(OH)₄^2- = H₂ + 2OH⁻ + Zn + 4OH^-

E=E_k-E_{a =} -0.83 -(-1.23) = 0.4 V

так?

Теперь похоже на правду. Только лучше записать процесс окисления так:

Zn - 2e + 4OH^- = [Zn(OH)₄]^2-

А потом суммировать полуреакции.

[glimp]

2NaOH+2H₂O+Zn=Na₂[Zn(OH₄)]+H₂

(К) Восстановление: 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ | 2 |2 |1

(А) Окисление: Zn - 2e + 4OH^- = [Zn(OH)₄]^2- |2 |2 |1

2H₂O + Zn + 4OH^-= H₂ + 2OH⁻ + [Zn(OH)₄]^2-

E=E_k-E_{a =} -0.83 -(-1.23) = 0.4 V

 

значит так?

[plick]

2NaOH+2H₂O+Zn=Na₂[Zn(OH₄)]+H₂

(К) Восстановление: 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ | 2 |2 |1

(А) Окисление: Zn - 2e + 4OH^- = [Zn(OH)₄]^2- |2 |2 |1

2H₂O + Zn + 4OH^-= H₂ + 2OH⁻ + [Zn(OH)₄]^2-

E=E_k-E_{a =} -0.83 -(-1.23) = 0.4 V

 

значит так?

Гидроксогруппы сократите, в остальном - верно