Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Овр,метод электронно-ионных уравнений


VanoMPEI

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1)Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель

NaCrO2(p) + Br2(г) + NaOH(p) = Na2CrO4(p) + NaBr(p) + H2O.

 

2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях

H2O2 +...=H2O

3)Определите направления протекания окислительно-восстановительных процессов.

При расчетах следует иметь в виду, что значения всех стандартных электродных потенциалов (j°) окислительно-восстановительных пар (редокс-пар) даны для полуреакций восстановления.

 

Определите, какое вещество в приведенных ниже парах веществ является более сильным окислителем:

 

Cu
2+
; Fe
3+
(fi Cu2+/Cu= 0,158 B; fi Fe3+/Fe2+= 0,771 B).
Ссылка на комментарий

1)Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель

2NaCrO2(p) + 3Br2(г) + 8NaOH(p) = 2Na2CrO4(p) + 6NaBr(p) + 4H2O.

Cr+3 = Cr+6 - восстановитель

Br0 = Br-1 - окислитель

Ссылка на комментарий
  • 2 недели спустя...

1)Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель

NaCrO2(p) + Br2(г) + NaOH(p) = Na2CrO4(p) + NaBr(p) + H2O.

 

2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях

H2O2 +...=H2O

3)Определите направления протекания окислительно-восстановительных процессов.

При расчетах следует иметь в виду, что значения всех стандартных электродных потенциалов (j°) окислительно-восстановительных пар (редокс-пар) даны для полуреакций восстановления.

 

Определите, какое вещество в приведенных ниже парах веществ является более сильным окислителем:

 

 

Cu
2+
; Fe
3+
(fi Cu2+/Cu= 0,158 B; fi Fe3+/Fe2+= 0,771 B).
Ссылка на комментарий

2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях

H2O2 +...=H2O

Ссылка на комментарий

2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях

H2O2 +...=H2O

Ссылка на комментарий

Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях

H2O2 +...=H2O

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...