LuCha Опубликовано 20 Апреля, 2012 в 19:39 Поделиться Опубликовано 20 Апреля, 2012 в 19:39 (изменено) Доброго времени суток! Обращаюсь к вам с огромной просьбой помочь в решении задач. Сейчас так много свалилось забот, что совершенно не могу читать теорию. Мне хотя бы принцип решения узнать или формулы и я сама всё сделаю. Надеюсь на вас. 1) Надите pH расвора, если α равен примерно 1. (Подозреваю, что они решаются одинаково, следовательно мне хватит и алгоритма для одного, а дальше сама попробую) а) 0.001 М HCl. B) 0.00001 M HNO3 c) 0.0002 M HCl d) 5.0* 10-5 M HCl e) 0.00001 M NaOH f) 0.001 M KOH g) 0.0002 M KOH h) 5.0*10-4 M KOH 2) Насколько велика концентрация ионов H+ и OH-, если рН (Подозреваю, что они решаются одинаково, следовательно мне хватит и алгоритма для одного, а дальше сама попробую) а)10.0 б)5.0 в)6.7 г)11.5 3) Рассчитайте рН и α 0.006 М NH3*H2O, если константа диссоциации 1.8*10-5. 4) Рассчитайте процентное содержание этановой кислоты в растворе, где рН=3.0; Kh=1.75*10-5 ; ρ≈1.0 г/см3 5) Мне пока не хватает мудрости перевести, но пробую. Какой реакцией при комнатной температуре с следующими водными растворами солей( запишите уравнения происходящих реакций гидролиза): CuNO3, NaNO3, K3PO4, NH4Cl, KCN, Na2CO3, ZnCl2, NaCl, HCOONa, K2S P.S.Возможно задача переведена неправильно. если непонятно вам, но тапишите, я попробую исправить перевод. 6) Рассчитайте концентрацию ионов водорода [H+] и pH в нейтральном водном растворе при 80оС. Найдите значение (рН+рОН) при 80оС. 7) Дан водный раствор нитрата аммония. Напишите уравнение гидролиза. Какими методами можно гидродиз а) усилить б) уменьшить Ответ пояснить. 8) Рассчитайте рН в растворе, который получили при смешивании равных объёмов раствора сильной кислоты НА (рН=4.0) и раствора щёлочи МОН (рН=11). У растворов ρ≈1.00 г/см3 Буду очень признательна, если сможете помочь. Заранее спасибо. Изменено 20 Апреля, 2012 в 19:40 пользователем LuCha Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 09:35 Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 09:35 1) Надите pH расвора, если α равен примерно 1. (Подозреваю, что они решаются одинаково, следовательно мне хватит и алгоритма для одного, а дальше сама попробую) а) 0.001 М HCl. B) 0.00001 M HNO3 c) 0.0002 M HCl d) 5.0* 10-5 M HCl e) 0.00001 M NaOH f) 0.001 M KOH g) 0.0002 M KOH h) 5.0*10-4 M KOH Для кислот: рН = - lg(Cм) Для щелочей: рН = 14 + lg(Cм) 2) Насколько велика концентрация ионов H+ и OH-, если рН (Подозреваю, что они решаются одинаково, следовательно мне хватит и алгоритма для одного, а дальше сама попробую) а)10.0 б)5.0 в)6.7 г)11.5 Вот как понять, "насколько велика" С чем сравнивать? А вообще [H+] = 10-pH [OH-] = 10pH-14 Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 09:44 Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 09:44 3) Рассчитайте рН и α 0.006 М NH3*H2O, если константа диссоциации 1.8*10-5. а = (Кд/См)1/2 [OH-] = a*См рН = 14 + lg[OH-] Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 10:44 Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 10:44 4) Рассчитайте процентное содержание этановой кислоты в растворе, где рН=3.0; Kh=1.75*10-5 ; ρ≈1.0 г/см3 Тут тоже все просто. [H+] = 10-pH Cм(СН3СООН) = [H+]2 / Ка w(%) = См*М / 10р Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 10:55 Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 10:55 6) Рассчитайте концентрацию ионов водорода [H+] и pH в нейтральном водном растворе при 80оС. Найдите значение (рН+рОН) при 80оС. Берете справочник, находите чему равно ионное произведение воды при 800С. Дальше: [H+] = [OH-] = (KH2O(800))1/2 Не перепутайте с КН2О(250) = 10-14 Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 11:03 Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 11:03 8) Рассчитайте рН в растворе, который получили при смешивании равных объёмов раствора сильной кислоты НА (рН=4.0) и раствора щёлочи МОН (рН=11). У растворов ρ≈1.00 г/см3 Cм(НА) = 10-4 моль/л См(МОН) = 10-3 моль/л НА + МОН = МА + Н2О Щелочь в избытке. После реакции ее останется: См`(МОН) = (0,001 - 0,0001)/2 = ...... рН = 14 + lg(См`) Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 11:43 Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 11:43 5) Мне пока не хватает мудрости перевести, но пробую. Какой реакцией при комнатной температуре с следующими водными растворами солей( запишите уравнения происходящих реакций гидролиза): CuNO3, NaNO3, K3PO4, NH4Cl, KCN, Na2CO3, ZnCl2, NaCl, HCOONa, K2S Ну с мудростью тут все нормально, и мы особо мудрить не будем. Значит дело было так. Жили на свете соли, и были они все разные. Одни образовались сильными кислотами и основаниями, другие слабыми кислотами и сильными основаниями, третьи - слабыми основаниями и кислотами, а четвертым вообще несладко: и кислота слабая и основание. Вот пока они лежат загорают в сухом виде все бы ничего, но попадая в воду, приходится разделяться, мальчики (катионы) налево, девочки (анионы - направо). В общем, все как у людей. И вот те, которые слабые сразу кидаются к тетеньке воде с мольбами: "Защити нас, защити, мы слабые". Ей ничего не остается, как защищать их. И делает она это очень хитро. Если просит слабая девочка (анион А-), тетенька вода ей отдает своего мальчика, катиона водорода (Н+). В итоге получается: А- + Н+ = НА. Что остается у тетеньки? девочка-гидроксил - ОН- В итоге, все довольны и счастливы, слабая девочка нашла своего мальчика, а весь растворчик стал щелочным (рН >7). Если же у тетеньки просит защиты слабый мальчик (Ка+) тетенька отдает ему свою девочку-гидроксила. В итоге: Ка+ + ОН- = КаОН, а у тетеньки остался только мальчик Н+, который и показывает, что растворчик кисленький (рН <7). Если в растворе оказались оба сильных и мальчик Ка+ и девочка с черным поясом по карате, А-, то им и просить никого не надо о защите, они сами по себе спокойно живут и рН = 7. Если же оба слабые, то тетя отдаст всем - всё. девочке - мальчика, мальчику - девочку. Вот прямо смотрим на ваши соли и видим: NaNO3: - и девочка NO3- - сильная, и мальчик Na+ - сильный, им тут ни к чему ничего просить. С точки зрения химии говорим: Соль не гидролизуется. Na2CO3: мальчик Na+ - сильный, а девочка СО32- - слабая. Вот тут-то она и мчится к тетеньке: CO32- + H2O = HCO3- + OH- Что получается? тетенька отдала мальчика (Н+) и в растворе остались девочки ОН-, среда - щелочная (рН>7) Попробуйте дальше сами. Ссылка на комментарий
LuCha Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 13:39 Автор Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 13:39 Для кислот: рН = - lg(Cм) Для щелочей: рН = 14 + lg(Cм) Вот как понять, "насколько велика" С чем сравнивать? А вообще [H+] = 10-pH [OH-] = 10pH-14 Дословно переводится "насколько велика", но, возможно, правильнее перевести как "какова" Спасибо большое! Я попробую порешать! Ссылка на комментарий
LuCha Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 19:15 Автор Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 19:15 Тут тоже все просто. [H+] = 10-pH Cм(СН3СООН) = [H+]2 / Ка w(%) = См*М / 10р Можете пояснить выделенную формулу? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 19:20 Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 19:20 Можете пояснить выделенную формулу? А что в ней непонятного? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти