Задачи на растворы

[Atmosphere]

1. Рассчитайте нормальную концентрацию и титр 0,5М раствора сульфата меди.

2. На нейтрализацию 50 см3 раствора KOH потребовалось 100 мл раствора массовой долей 6%(плотность 1,028 г/см3). Вычислить нормальную концентрацию раствора.

3. Какая масса осадка образуется при действии избытка щелочи на 50 см3 0,2н раствора хлорного железа.

4. Степень диссоциации MgCl2 в растворе, содержащем 0,25 молей MgCl2 в 100г воды, равна 0,84. Какова температура кипения этого раствора.

 

Если возможно, то помогите.

[Atmosphere]

Up

[Atmosphere]

Помогите пожалуйста.

[plick]

1. Рассчитайте нормальную концентрацию и титр 0,5М раствора сульфата меди.

Cн = Cм*2

Т = См*М / 1000

[Atmosphere]

Cн = Cм*2

Т = См*М / 1000

 

Спасибо хоть на этом

[Atmosphere]

Помогите, пожалуйста, с остальными тремя

Изменено 23 Апреля, 2012 в 11:16 пользователем Atmosphere

[Atmosphere]

Прошу Вас помочь...В химии я полный ноль, а уже в среду сдать надо..

[FilIgor]

2. На нейтрализацию 50 см3 раствора KOH потребовалось 100 мл раствора массовой долей 6%(плотность 1,028 г/см3). Вычислить нормальную концентрацию раствора.

Раствора чего?

 

3. Какая масса осадка образуется при действии избытка щелочи на 50 см3 0,2н раствора хлорного железа.

m = C*V*f*Mr(Fe(OH)₃) = ... г.

 

4. Степень диссоциации MgCl2 в растворе, содержащем 0,25 молей MgCl2 в 100г воды, равна 0,84. Какова температура кипения этого раствора.

Для начала рассчитайте изотонический коэффициент.

[Atmosphere]

Раствора чего?

Извиняюсь, HCl

[FilIgor]

2. На нейтрализацию 50 см3 раствора KOH потребовалось 100 мл раствора массовой долей 6%(плотность 1,028 г/см3). Вычислить нормальную концентрацию раствора.

Определим нормальность кислоты.

Сн = 10wp/Mr = 10*6*1,028/36,5 = ... н.

 

Из закона эквивалентов, концентрация КОН будет вдвое выше (то же эквивалентное количество вещества в вдвое меньшем объеме).