Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

NikolayKirkov

Электролиз растворов

Рекомендованные сообщения

Проверьте

AgNO3 = Ag++ NO-3

K: Ag + e = Ag0

 

A: 2HO - 4e = O0+ 4H+

 

Ag++ NO3+ H2O = Ag + O2+ NO3+ 4H

 

4AgNO3+ 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2

 

AlCl = Al3++ 3Cl-

 

K: 2HO + 2e = H02+ 2OH-

 

A: 2Cl -2e = 3Cl0

 

H2O + Al + 3Cl = Al0+ 3Cl0+ H02+ 2OH-

 

2AlCl3+ 6H2O = 3H2+ 3Cl2+ 2Al(OH)3

 

Li2SO4= 2Li++ SO2-4

 

K: 2H2O + 2e = H02+ 2OH-

 

A: 2H2O -4e = O02+ 4H+

 

2Li++ SO-4= H2+ 2OH + O2+ 4H+

 

2H2O = 2H2+ O2

 

Напишите электролиз раствора:

ArCl3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Проверьте

AgNO3 = Ag++ NO-3

K: Ag + e = Ag0

 

A: 2HO - 4e = O0+ 4H+

 

Ag++ NO3+ H2O = Ag + O2+ NO3+ 4H

 

4AgNO3+ 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2

 

AlCl = Al3++ 3Cl-

 

K: 2HO + 2e = H02+ 2OH-

 

A: 2Cl -2e = 3Cl0

 

H2O + Al + 3Cl = Al0+ 3Cl0+ H02+ 2OH-

 

2AlCl3+ 6H2O = 3H2+ 3Cl2+ 2Al(OH)3

 

Li2SO4= 2Li++ SO2-4

 

K: 2H2O + 2e = H02+ 2OH-

 

A: 2H2O -4e = O02+ 4H+

 

2Li++ SO-4= H2+ 2OH + O2+ 4H+

 

2H2O = 2H2+ O2

 

Напишите электролиз раствора:

ArCl3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ag++ NO3+ H2O = Ag + O2+ NO3+ 4H

H2O + Al + 3Cl = Al0+ 3Cl0+ H02+ 2OH-

2Li++ SO-4= H2+ 2OH + O2+ 4H+ - что в них не так

 

А здесь:

A: 2Cl -2e = 3Cl0

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

AgNO3 = Ag++ NO-3

K: Ag(заряд где?) + e = Ag0

 

A: 2HO(вода тут должна быть) - 4e = O0 (где цифра 2) + 4H+

 

Ag++ NO3(заряд)+ H2O = Ag + O2+ NO3(заряд)+ 4H(где заряд?)

 

4AgNO3+ 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

AlCl3 = Al3+ + 3Cl-

 

K: 2H2O +2e = H2 + 2OH-

 

A: 2Cl- - -2e = Cl2

 

Al3+ + 3Cl- + H2O = H2 +2OH- + Cl2 +Al

 

2AlCl3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 + 3Cl2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Al3+ + 3Cl- + H2O = H2 +2OH- + Cl2 +Al

Я не понял, к чему тут это уравнение? Без него все правильно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...