Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Титриметрический анализ


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Навеска технического оксида цинка массой 0,4477 г растворена в 15,00 мл хлороводородной кислоты с титром, равным 0,03646 г/мл. Избыток кислоты оттитрован 25,00 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия. Вычислите массу и массовую долю оксида цинка в образце.

Изменено пользователем Fedj1k
Ссылка на сообщение

Навеска технического оксида цинка массой 0,4477 г растворена в 15,00 мл 0,5020 М раствора гидроксида натрия. Оставшийся после реакции избыток гидроксида натрия оттитровали 10,50 мл 0,1010 М раствора хлороводородной кислоты. Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе.

Шикарно.

Условие из одной задачи, вопрос - из другой.

Халтура редкостная.

Ссылка на сообщение

Зная титр и объём раствора добавленной кислоты находим кол-во вещества кислоты. Далее находим кол-во кислоты, которое было оттитровано гидроксидом натрия (т.к. известен объём и нормальность раствора гидроксида натрия, пошедшего на это, то находим и кол-во кислоты, вступившей в реакцию), т.е. по факту кол-во вещества "лишней" кислоты. Далее находим кол-во вещества кислоы, пошедшей на растворение оксида цинка и далее кол-во вещества оксида цинка, и соответственно его массу. Ну, а далее уже и массовую долю оксида цинка в исходном образце.

Ссылка на сообщение

T=C*M/1000

Отсюда C=1M

n(общее кислоты)=C*V=0.015 mol

n(оттитрованное NaOH)=N*V(NaOH)=0.005 mol

n(ZnO)=dn/2=0.005 mol

m(ZnO=n*M=0.405 g

w=0.405/0.4477=90.5 %

думаю, цифры надо только точнее было брать.

Ссылка на сообщение

T=C*M/1000

Отсюда C=1M

n(общее кислоты)=C*V=0.015 mol

n(оттитрованное NaOH)=N*V(NaOH)=0.005 mol

n(ZnO)=dn/2=0.005 mol

m(ZnO=n*M=0.405 g

w=0.405/0.4477=90.5 %

думаю, цифры надо только точнее было брать.

n(ZnO)=dn/2, не подскажете, а что это за формула, а именно dn?
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика