Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Массовые доли


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Смесь сульфата бария и углерода, массой 30 г, прокалили без доступа кислорода при температуре 1200oС. Полученный после прокаливания продукт обработали избытком соляной кислоты. Масса нерастворившегося осадка составила 1.9 г. Запишите уравнения реакций и определите массовую долю (в %) углерода в исходной смеси.

 

Помогите пожалуйста.

Первое уравнение- BaSO4+2C--> BaS+2CO2

Далее- BaS+2HCl-->BaCl2+ H2S

 

Почему тогда осадок нерастворимый? ошибка в уравнении?

Ссылка на сообщение

Потому что не весь сульфат бария прореагировал.

 

Ага, есть другой вариант, может быть и так и так, но есть намек, что без доступа воздуха, тогда, вероятно, действительно углерод.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение

Какой тогда получается осадок?

И все-таки избыток углерода или сульфата бария?

Чисто практически (лабораторно) берут всегда избыток восстановителя, причем избыток довольно заметный, раза в 2-3 больше расчетного.

Так что я бы там имел углерод.

Но, поди знай... Вот интуиция подсказывает, что в избытке имеется ввиду сульфат бария.

Ссылка на сообщение
  • 3 недели спустя...
  • 9 лет спустя...
23.04.2012 в 14:55, nastena_tulupova сказал:

Смесь сульфата бария и углерода, массой 30 г, прокалили без доступа кислорода при температуре 1200oС. Полученный после прокаливания продукт обработали избытком соляной кислоты. Масса нерастворившегося осадка составила 1.9 г. Запишите уравнения реакций и определите массовую долю (в %) углерода в исходной смеси.

 

Помогите пожалуйста.

Первое уравнение- BaSO4+2C--> BaS+2CO2

Далее- BaS+2HCl-->BaCl2+ H2S

 

Почему тогда осадок нерастворимый? ошибка в уравнении?

 

Может кому-то из студентов ещё будет актуально:

 

 

1. BaSO4+4С=4CO+BaS

2. BaS+2HCl=H2S+BaCl2

 

1. Пусть n(BaSO4)=x, тогда n(C)=1-x

m(BaSO4)=233x

m(C)=12-12x

233x+12-12x=30г

Тогда

x=0,08моль, y=0,92моль.

 

BaSO4+4С=4CO+BaS:

n(C)=0,23моль

n(BaSO4) =0.08моль

Тогда углерод – в недостатке, масса прореагировавшего углерода сост. 11.03-1.9=9.3г

 

Массовая доля углерода в исходной смеси:

W(C)= 11,03/30*100=37,66проц.

 

Не уверена что правильно т.к. неясно тогда зачем дана вторая реакция и к чему нам масса осадка (ведь подсчитать нужно массовую долю углерода в исходной смеси, а не прореагировавшего). По крайней мере такое решение логично, надеюсь :') 

 

 

 

 

 

Ссылка на сообщение
9 часов назад, Ozone_ сказал:

1. Пусть n(BaSO4)=x, тогда n(C)=1-x

Кто-то сказал, что в этих 30 г n(BaSO4)+n(С) = 1?

 

Лучше так: Пусть в реакции участвовало n(BaSO4)=x, n(С) = 4х

Их массы равны: 233х  и   48х

С учетом массы непонятного остатка (избыток одного из исходных веществ)

233х+48х +1,9 = 30

Откуда х=0,1

Массы прореагировавших веществ:

23,3 г  и 4,8 г

Дальше два варианта решения, в зависимости от того, к чему отнесем 1,9 г.:am:

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика