Muraena Опубликовано 24 Апреля, 2012 в 16:20 Поделиться Опубликовано 24 Апреля, 2012 в 16:20 Добрый вечер! Пожалуйста, объясните решение задачи. Объем (н.у.) газа, выделившегося при растворении 44 г сульфида железа (II) в избытке серной кислоты, равен л? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 24 Апреля, 2012 в 16:24 Поделиться Опубликовано 24 Апреля, 2012 в 16:24 название темы не совсем хорошее. Нужно указать было, какая именно задача, про что. Ссылка на комментарий
Masterxleb Опубликовано 24 Апреля, 2012 в 19:00 Поделиться Опубликовано 24 Апреля, 2012 в 19:00 FeS + H2SO4(изб.) = FeSO4 + H2S , так как серная к-та в избытке считаем во сульфиду железа 2. v(FeS) = v(H2S) - по уравнению реакции, где v - количество вещества (моль). v(FeS) = m(FeS)/M(FeS) = 44/ 88 = 0,5 моль v(H2S) = 0,5 моль v = V/VM , где VM - молярный объем = 22,4 л V = v*VM V(H2S) = v(H2S)*VM = 0,5*22,4=11,2 л Ответ: 11,2 л. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 24 Апреля, 2012 в 23:20 Поделиться Опубликовано 24 Апреля, 2012 в 23:20 FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 22.4*44/FeS = 11.21 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти