Процентное содержание углерода

[docanton]

Вычислите процентное содержание углерода и водорода в веществе, при сожжении 2,98 г которого образовалось 6,85 г углекислого газа и 5,55 г воды.

[docanton]

Правильно ли решение

 

 

CxHy + O₂ = CO₂↑+ H₂O

 

X и Y – количество атомных масс углерода и водорода в 1 моль вещества.

 

 

1 моль углекислого газа = 44 г, содержит 12 г углерода

6,85 г – содержит Х г углерода:

 

Х = 6,85 г • 12 г / 44 г = 1,87 г

 

1 моль воды = 18 г. Содержит 2 г водорода.

 

Y = 5,55 г • 2 г / 18 г = 0,62 г

 

Если из массы вещества (по условию задачи = 2,98 г) отнять полученные массы элементов, то должно получиться 2,98 г – 1,87 г – 0,62 г = 0,49 г. Масса имеет положительное значение, а это значит, что имеется в структуре вещества и третий элемент, масса которого 0,49 г. Так как других продуктов реакции, кроме углекислого газа и воды, нет, значит третьим элементом является кислород.

Теперь рассчитываем массовые доли (процентное содержание) этих элементов в веществе:

W( C )=m( C ) / m(CxHyOz)= 1,87 г / 2,98 г = 0,6275 или 62,75 %

W(H)=m(H) / m(CxHyOz)= 0,62 г / 2,98 г = 0,20805 или 20,81 %

W(O)=100% - W( C ) - W(H) = 100% – 62,75% - 20,81% = 16,44 %

Изменено 25 Апреля, 2012 в 17:30 пользователем docanton