plick Опубликовано 12 Мая, 2012 в 13:53 Поделиться Опубликовано 12 Мая, 2012 в 13:53 Не могли бы дать формулы пожалуйста,я постараюсь просто сам разобраться ΔG298 = ΔН298 - 298*ΔS298 ΔG = - RT*lnKp Ссылка на комментарий
DnB Опубликовано 12 Мая, 2012 в 16:01 Автор Поделиться Опубликовано 12 Мая, 2012 в 16:01 1) это работа по справочнику 2) какая тут формула? 3) и тут не зню формулу? Спасибо,большое Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 12 Мая, 2012 в 16:04 Поделиться Опубликовано 12 Мая, 2012 в 16:04 ΔG298 = ΔН298 - 298*ΔS298 ΔG = - RT*lnKp не знаток, но разве? Я о "-2.3" Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 12 Мая, 2012 в 16:16 Поделиться Опубликовано 12 Мая, 2012 в 16:16 не знаток, но разве? Я о "-2.3" -2,3*lg а у меня какой логарифм написан? Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 12 Мая, 2012 в 16:17 Поделиться Опубликовано 12 Мая, 2012 в 16:17 :bh: невнимательность. Извиняюсь Ссылка на комментарий
DnB Опубликовано 13 Мая, 2012 в 14:30 Автор Поделиться Опубликовано 13 Мая, 2012 в 14:30 Определите изменение энергии Гиббса в стандартных условиях для реакции 2CH4(g) <=> C2H2(g) + 3H2(g) и направление протекания реакции. Определите температуру, при которой установится состояние равновесия, и укажите, как необходимо изменить температуру, чтобы увеличить степень превращения исходных веществ. Я нашел dH, dG, dS, ln Kp, Kp, dG=301,8 кДж lnKp=121,8 моль Kp=4,8*10 -30 получается что Прямая реакция, возможен обратный эффект,так? Равновесие вычислил при dG=0 как необходимо изменить температуру, чтобы увеличить степень превращения исходных веществ. а какая сюда формула? lnKp= dG/(T*R) ?? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти