массовая доля

[artyst0824]

4. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля HCI 22 %, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе .

[i-idonka]

Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4

 

m(HCl)=320*0.22=70.4 г

n(HCl)=70.4/36.5=1.9 моль - изб

 

n(CH4)=6.72/22.4=0.3 моль - недост

m(CH4)=0,3*16=4.8 г

 

n(HCl)прореаг.=4n(CH4)=1.2 моль

n(HCl)ост.=0,7 моль

m(HCl)ост.=0.7*36.5=25,55 г

 

n(Al4C3)=1/3n(CH4)=0.1 моль

m(Al4C3)=0,1*144=14,4 gramm

 

ω(HCl)=m(HCl)ост/(m(Al4C3)+m(р-ра HCl)-m(CH4))=25.55/(320+14.4-4,8)=25,55/329,6=0,0775 или 7,75%

[artyst0824]

Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4

 

m(HCl)=320*0.22=70.4 г

n(HCl)=70.4/36.5=1.9 моль - изб

 

n(CH4)=6.72/22.4=0.3 моль - недост

m(CH4)=0,3*16=4.8 г

 

n(HCl)прореаг.=4n(CH4)=1.2 моль

n(HCl)ост.=0,7 моль

m(HCl)ост.=0.7*36.5=25,55 г

 

n(Al4C3)=1/3n(CH4)=0.1 моль

m(Al4C3)=0,1*144=14,4 gramm

 

ω(HCl)=m(HCl)ост/(m(Al4C3)+m(р-ра HCl)-m(CH4))=25.55/(320+14.4-4,8)=25,55/329,6=0,0775 или 7,75%

а почему количество прореагировавшей кислоты не 0,1 моль?

[i-idonka]

а почему количество прореагировавшей кислоты не 0,1 моль?

Ваше решение в студию

[artyst0824]

Ваше решение в студию

так как n(Al4C3)=1/3n(CH4)=0.1 моль, то она в недостатке следовательно и n(HCl)прореаг.=0.1, а m(HCl)ост.=1.8*36,5

[i-idonka]

так как n(Al4C3)=1/3n(CH4)=0.1 моль, то она в недостатке следовательно и n(HCl)прореаг.=0.1, а m(HCl)ост.=1.8*36,5

По уравнению реакции n(HCl)/n(CH4)=12/3=4, а по условию задачи 1.9\0.3=6.3

Следовательно HCl - в избытке

[artyst0824]

По уравнению реакции n(HCl)/n(CH4)=12/3=4, а по условию задачи 1.9\0.3=6.3

Следовательно HCl - в избытке

опс я про 12 то перед hcl и забыл, извините, у меня получилось 7,74