kirya1995 Опубликовано 1 Мая, 2012 в 08:44 Поделиться Опубликовано 1 Мая, 2012 в 08:44 К смеси сульфатов бария меди(II) и натрия массой 30г добавили воду, масса нерастворившегося остатка составила 10г. недастаточную жідкость отделілі і через нее пропустили избыток сероводорода получили 9,6 осадка, Определите массу сульфата натрия в смеси Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 1 Мая, 2012 в 09:02 Поделиться Опубликовано 1 Мая, 2012 в 09:02 Что здесь осадок? Что соединилось с сероводородом? Ссылка на комментарий
i-idonka Опубликовано 1 Мая, 2012 в 09:04 Поделиться Опубликовано 1 Мая, 2012 в 09:04 BaSO4 - не диссоциирует, => m(BaSO4)=10г CuSO4, Na2SO4 - диссоциирует, m(CuSO4, Na2SO4)=20 г CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 а может и последующий гидролиз CuS? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 1 Мая, 2012 в 09:05 Поделиться Опубликовано 1 Мая, 2012 в 09:05 осадок - сульфат бария никакого гидролиза CuS не будет. Ссылка на комментарий
i-idonka Опубликовано 1 Мая, 2012 в 09:10 Поделиться Опубликовано 1 Мая, 2012 в 09:10 Значит так и считаем по этому уравнению CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 m(CuS)=9,6 г n(CuSO4)=n(CuS)=9,6/96=0,1 моль m(CuSO4)=160*0,1=16 г m(Na2SO4)=4 г ω=m(Na2SO4)/30=4/30=0.13(3) или 13.3(3) % Ссылка на комментарий
kirya1995 Опубликовано 1 Мая, 2012 в 09:36 Автор Поделиться Опубликовано 1 Мая, 2012 в 09:36 большое спасибо только мне массовую долю ненадо было, новсеровно спасибо) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти