Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

задача про гидрид кальция. связано с электролизом


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

ну если вы берете одну молекула h2o, то кол-во двух молекул делите на два? разве нет?

т.е. 2h2o=0.056 тогда h2o=0,028

я ошибаюсь?

Изменено пользователем anya2196
Ссылка на сообщение

ну если вы берете одну молекула h2o, то кол-во двух молекул делите на два? разве нет?

Не имеет значения. Молекула водорода-то одна из одной молекулы воды.

 

т.е. 2h2o=0.056 тогда h2o=0,028

я ошибаюсь?

Если в двух стаканах по пол литра воды, то сколько будет воды, если мы сольем 2 стакана в 1?

Ссылка на сообщение

Не имеет значения. Молекула водорода-то одна из одной молекулы воды.

 

я не понимаю

 

смотрите,

2H2O = 2H2 + O2

M = 36

n(2H2O) = 0.05556

 

кол-во 2h2 тогда равно кол-ву 2h2o

следовательно, кол-во h2= половине кол-ва 2h2=0,028

Ссылка на сообщение

2H2O = H2O *2

=> n(H2O) = n(2H2O) *2. В этом не возникает сомнений?

 

возникает:D

две воды=вода умножить на два

кол-во воды равняется кол-ву двух молекул воды умножить на два

 

ну как так, если две молекулы воды умножить на два, то получится четыре ведь)

 

кол-во двух молекул= кол-во одной молекулы * два

разве нет?

 

и кстати почему масса воды равна 2г ?:D

электролиз h2so4+2h2o=2h2+o2+ h2so4

получается масса раствора уменьшилась,т.к. водород и ксилород улетучились, значит водород+кислород =2г

 

а вода разве полностью испарилась?она не могла остаться в растворе?

 

и спасибо за помощь)

Ссылка на сообщение

хорошо, моё решение тогда проверьте:

электролиз H2SO4 р-ра

на катоде: 2h2o+2e=H2 + 2OH-

на аноде: 2h2o-4e=o2+4H+

 

суммарно, h2so4+2h2o=2h2+o2+ h2so4

 

масса воды=2г

n(H2O)=m/M=2г/18=0,112

n(H2)=n(H2O)=0,112

 

Ca+H2=CaH2

n(CaH2)=n(H2)=0.112 моль

m(CaH2)=n*M=4,7г

 

только я уже спрашивала, почему масса воды=2г?

Изменено пользователем anya2196
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика