тепловой эффект реакции горения CS2

[Шаляпина Юлия]

помогите решить несколько заданий.

 

 

1)Как методы МО и ВС объясняют невозможность существования двухатомных молекул инертных газов? Пояснить на примере гелия.

 

2)Вычислите тепловойэффект и напишите термохимическое уравнение реакции горение сероуглерода CS2 ®, в результате которой образуется углекислый газ и диоксид серы SO2 ®. Сколько теплоты выделится при сгорании 5 л сероуглерода?

 

3) С чем будет более интенсивно взаимодействовать этилен C2H4 – с HCl или HF? Ответ дайте, рассчитав ΔG обеих реакций .

 

4)Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% спирта, (р = 0,97г/см³) кристаллизуется при -10,26° С. Вычислите молекулярную классу спирта. Криоскопическая константа воды равна 1,86 град.

Изменено 9 Мая, 2012 в 19:34 пользователем Шаляпина Юлия

[Шаляпина Юлия]

1)Как методы МО и ВС объясняют невозможность существования двухатомных молекул инертных газов? Пояснить на примере гелия.

 

2)Вычислите тепловойэффект и напишите термохимическое уравнение реакции горение сероуглерода CS2 , в результате которой образуется углекислый газ и диоксид серы SO2 (IV) . Сколько теплоты выделится при сгорании 5 л сероуглерода?

 

3) С чем будет более интенсивно взаимодействовать этилен C2H4 – с HCl или HF? Ответ дайте, рассчитав ΔG обеих реакций .

 

4)Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% спирта, (р = 0,97г/см³) кристаллизуется при -10,26° С. Вычислите молекулярную классу спирта. Криоскопическая константа воды равна 1,86 град

[KRAB-XIMIK]

метод ВС: у гелия нет неспаренных электронов, поэтому и связей нет. ММО: электроны занимают связывающую и разрыхляющую орбитали, порядок связи равен (2-2)/2=0.

Изменено 9 Мая, 2012 в 19:44 пользователем KRAB-XIMIK

[Шаляпина Юлия]

Вычислите тепловойэффект и напишите термохимическое уравнение реакции горение сероуглерода CS2 , в результате которой образуется углекислый газ и диоксид серы SO2 (IV) . Сколько теплоты выделится при сгорании 5 л сероуглерода?

 

 

С чем будет более интенсивно взаимодействовать этилен C2H4 – с HCl или HF? Ответ дайте, рассчитав ΔG обеих реакций .

 

Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% спирта, (р = 0,97г/см³) кристаллизуется при -10,26° С. Вычислите молекулярную классу спирта. Криоскопическая константа воды равна 1,86 град.

Изменено 10 Мая, 2012 в 01:36 пользователем Шаляпина Юлия

[snz-fisher]

CS₂ + 3O₂ = CO₂ + 2SO_2.

 

Находим в таблице энтальпии образования CS2, CO2 и SO2: они равны 87,8 кДж/моль, -393,5 кДж/моль и -296,9 кДж/моль соответственно. Энтальпия образования простых веществ принята равной нулю.

 

Δ H _{реакции = -393,5 + 2*(-296,9) - 87,8 = -1075,1 кДж/моль.}

 

Термохимическое уравнение:

 

CS₂ + 3O₂ = CO₂ + 2SO₂ +1075,1 кДж.

 

n(CS2) = 5000 мл * 1,26 г/мл / 76 г/моль = 52,2 моль

 

1 моль - 1075,1 кДж

52,2 моль - х

 

х=1075,1 * 52 = 55905,2 кДж

[snz-fisher]

Задача № 3:

 

M = (1000*K*m₂)/(m₁*Δ tкр) = (1000*1,86*15)/(85*10,26) = 31,99 г/моль.

Изменено 10 Мая, 2012 в 02:19 пользователем snz-fisher

[Шаляпина Юлия]

CS₂ + 3O₂ = CO₂ + 2SO_2.

 

Находим в таблице энтальпии образования CS2, CO2 и SO2: они равны 87,8 кДж/моль, -393,5 кДж/моль и -296,9 кДж/моль соответственно. Энтальпия образования простых веществ принята равной нулю.

 

Δ H _{реакции = -393,5 + 2*(-296,9) - 87,8 = -1075,1 кДж/моль.}

 

Термохимическое уравнение:

 

CS₂ + 3O₂ = CO₂ + 2SO₂ +1075,1 кДж.

 

n(CS2) = 5000 мл * 1,26 г/мл / 76 г/моль = 52,2 моль

 

1 моль - 1075,1 кДж

52,2 моль - х

 

х=1075,1 * 52 = 55905,2 кДж

 

 

Cпасибо большое за помощь)а вы не знаете как вторую задачку решать???

[Шаляпина Юлия]

Помогите,пожалуйста,я на зачете,не могу с задачками разобраться:

при взаимодействии 24 г меди с серой выделилось 13,3 кДж теплоты.Вычислите теплоту образования сульфида меди(2)

К 100 мл раствора соли (w=10%;p=1,10г/моль) добавили 20г воды. Определить массовую долю полученного раствора.

Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2+02=2NO.как изменится скорость прямой реакции,если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза?