ВНС Опубликовано 13 Мая, 2012 в 15:03 Поделиться Опубликовано 13 Мая, 2012 в 15:03 Найти время, за которое начальная концентрация С0 = 1,2 моль\л реагирующего вещества уменьшится до концентрации С = 0,06 моль\л Определить период полупревращения, если известно, что реакция второго порядка и k = 2,11л\моль*с Прореагировало 1,2 – 0,06 = 1,14 моль, что составляет 95% t = 1\k*lnC0\(C0(100 – 95)\100) = 1\2,11*ln20 = 1,42сек t1\2 = 1\(k*C0) = 1\(2,11*1,2) = 0,395сек При изучении влияния температуры на скорость химической реакции получены следующие данные Т1 = 1100С, Т2 = 1400С, Т3 = 1300С, k1 = 11,8 мин-1,Еа = 134,5 кДж\моль Найдите константы скорости k2 и k3 и температурный коэффициент у в интервале температур Т1 и Т3 k2 = k1*exp(Ea(T2 – T1)\RT2T1) = 11,8*e3,07 = 249л\моль*мин k3 = k2*exp(Ea(T3 – T2)\RT3T2) = 249*e-0,97 = 94,6 л\моль*мин уn = k3\k1 n = T3 – T1\10 = 2 y = (k3\k1)0,5 = 2,83 В реакции первого порядка начальная концентрация равна 0,56 моль\л, а период полупревращения равен 440 сек Рассчитайте концентрацию в момент времени t = 360 сек Найдите время, за которое реакция будет завершена на 90% k = ln2\t1\2 = 0,693\440 = 1,575*10-3с-1 С = С0*е-kt = 0,56* 0,563 = 0,315 моль\л t = 1\k*lnC0\(C0(100 – 90)\100) = 1\(1,575*10-3)* ln10 = 1460,3 сек Эти задачи так решаются??? Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 13 Мая, 2012 в 15:08 Поделиться Опубликовано 13 Мая, 2012 в 15:08 Найти время, за которое начальная концентрация С0 = 1,2 моль\л реагирующего вещества уменьшится до концентрации С = 0,06 моль\л Определить период полупревращения, если известно, что реакция второго порядка и k = 2,11л\моль*с Прореагировало 1,2 – 0,06 = 1,14 моль, что составляет 95% t = 1\k*lnC0\(C0(100 – 95)\100) = 1\2,11*ln20 = 1,42сек t1\2 = 1\(k*C0) = 1\(2,11*1,2) = 0,395сек При изучении влияния температуры на скорость химической реакции получены следующие данные Т1 = 1100С, Т2 = 1400С, Т3 = 1300С, k1 = 11,8 мин-1,Еа = 134,5 кДж\моль Найдите константы скорости k2 и k3 и температурный коэффициент у в интервале температур Т1 и Т3 k2 = k1*exp(Ea(T2 – T1)\RT2T1) = 11,8*e3,07 = 249л\моль*мин k3 = k2*exp(Ea(T3 – T2)\RT3T2) = 249*e-0,97 = 94,6 л\моль*мин уn = k3\k1 n = T3 – T1\10 = 2 y = (k3\k1)0,5 = 2,83 В реакции первого порядка начальная концентрация равна 0,56 моль\л, а период полупревращения равен 440 сек Рассчитайте концентрацию в момент времени t = 360 сек Найдите время, за которое реакция будет завершена на 90% k = ln2\t1\2 = 0,693\440 = 1,575*10-3с-1 С = С0*е-kt = 0,56* 0,563 = 0,315 моль\л t = 1\k*lnC0\(C0(100 – 90)\100) = 1\(1,575*10-3)* ln10 = 1460,3 сек Эти задачи так решаются??? Похоже, что так Ссылка на комментарий
ВНС Опубликовано 13 Мая, 2012 в 15:12 Автор Поделиться Опубликовано 13 Мая, 2012 в 15:12 Похоже, что так Большое спасибо Ссылка на комментарий
walentina0830 Опубликовано 4 Октября, 2012 в 12:24 Поделиться Опубликовано 4 Октября, 2012 в 12:24 период полупревращения реакции гидролиза пестицида хлорофоса при 22 град цельс. равен 3,1сут. Рассчитайте время за которое в реакцию вступает 10% исходного вещества.Посчитала константу она равна 0,223.период получился 0,47. Но ответ меня настораживает. помогите пожалуйста Ссылка на комментарий
walentina0830 Опубликовано 4 Октября, 2012 в 13:51 Поделиться Опубликовано 4 Октября, 2012 в 13:51 энергия активации разложения пероксида водорода при 350К в присутствии катализатора (ионов йод ) равна 56,6 кдж/моль, а без катализатора -75,4дж/моль. Рассчитайте во сколько раз протекает реакция с катализатор быстрее при 350К. энергия активации разложения пероксида водорода при 350К в присутствии катализатора (ионов йод ) равна 56,6 кдж/моль, а без катализатора -75,4дж/моль. Рассчитайте во сколько раз протекает реакция с катализатор быстрее при 350К. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти