I 2(к) + H2S(г ) ↔ 2HI(г)+S (к)

[Александр Первушкин 0]

1) Укажите , в каком направлении может самопроизвольно протекать в стандартных условия реакция : I _2(к) + H₂S_{(г )} ↔ 2HI_(г)+S _(к)? Ответ подтвердите расчетом. При повышении или понижении температуры возможно изменение направления реакции ? Ответ обоснуйте.

Изменено 14 мая 2012 пользователем Александр Первушкин

[Александр Первушкин 0]

Я понял что реакция вроде бы протекает в обратном направлении , но как это подтвердить ? И при понижении Т , изменяется направление реакции , но объяснить тоже не могу

[machdems 90]

А как Вы поняли?

[Александр Первушкин 0]

Какие то смутные воспоминания из школьной химии , но я даже на 40 % не уверен что это так.

[machdems 90]

Почитайте о том, что есть такое энергия Гиббса. И посчитайте ее для данной реакции

[Александр Первушкин 0]

Почитайте о том, что есть такое энергия Гиббса. И посчитайте ее для данной реакции

То есть происходит переход системы с большей энергией Гиббса к системе с меньшей ?

[Александр Первушкин 0]

 

В водном растворе происходит реакция:

I2 + H2S --> 2HI + S;∆H°298= -73,3кДж

 

В газовом состоянии в-в р-ция протекает в противоположном направлении:

2HI + S --> I2 + H2S;∆H°298= -20,9кДж

 

Как объяснить это явление?

Это объясняется выделением немалого количества энергии при взаимодействии HI с водой (энергия гидратации).

 

Вот что нашел , но тут нет подтверждения расчетом.

[Александр Первушкин 0]

Энергия Гиббса = 37,36кДж/моль

[Александр Первушкин 0]

Почитайте о том, что есть такое энергия Гиббса. И посчитайте ее для данной реакции

Спасибо огромное , разобрался. )))) Реакция проходит в обратном направлении , при понижении Т направление изменится только если ΔG< 0