Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Гость Jesse Pinkman

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Гость Jesse Pinkman

Очень прошу вас помочь, хотя бы натолкнуть на идею(но толчок должен быть сильный ибо я слаб в химии).

 

Гальванический элемент состоит из железа, погруженного в раствор его соли с концентрацией ионов Fe2+ 0,001М, и меди, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС стала равна нулю?

 

 

 

 

Определите, можно ли осуществить реакцию и почему.

Между Fe и Сu2+ с образованием Cu

(Fe2+/Fe= -0,441 B; Сu2+/Cu= 0,338 B)

 

 

 

 

 

Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений.

MnO42- + ¼ ® MnO2(т) + OH-.

 

Большое спасибо

Ссылка на сообщение

MnO42- + ¼ ® MnO2(т) + OH-.

Чушь какая-то.

 

Определите, можно ли осуществить реакцию и почему.

Между Fe и Сu2+ с образованием Cu

(Fe2+/Fe= -0,441 B; Сu2+/Cu= 0,338

Можно. Потому что E(Ox) > E(Red)

 

Гальванический элемент состоит из железа, погруженного в раствор его соли с концентрацией ионов Fe2+ 0,001М, и меди, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС стала равна нулю?

Для начала рассчитайте потенциал железного электрода по уравнению Нернста.

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика