Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролиз воды, без NaOH/KOH


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Товарищи,

Вопрос банальный.

 

Получаю водород и кислород путем электролиза деионизированной воды с их дальнейшим осушением.

Но у меня недопустимы щелочные металлы в получаемом газе (т.к. быстро диффундируют в обрабатываемом газом кремнии), потому я не могу использовать NaOH/KOH - они с пузырьками все-таки улетают.

 

Какие есть электролиты без щелочных металлов, чтобы основа электролита тоже не расходовалась, и не съедала никелевые электроды?

(Гидроксид алюминия например - будет так же работать?)

 

Если других вариантов нет, возможен переход на платиновые электроды.

Изменено пользователем BarsMonster
Ссылка на сообщение

А что если вообще заменить водород чем-то другим, для чего он нужен-то?..

 

Например углеводородами(парафин и тп) - при нагреве разлагаются и выделяют водород,

а примесь углерода особо кремнию не мешает(у них одинаковая валентность и дислокаций не должно быть)...

 

Как-то так, в обещем это идея для размышлений...

Ссылка на сообщение

А что если вообще заменить водород чем-то другим, для чего он нужен-то?..

 

Например углеводородами(парафин и тп) - при нагреве разлагаются и выделяют водород,

а примесь углерода особо кремнию не мешает(у них одинаковая валентность и дислокаций не должно быть)...

 

Как-то так, в обещем это идея для размышлений...

 

Углерод реагирует с кремнием выше тысячи градусов, и каждая молекула SiC - это дислокация.

Так что нужно именно водород и кислород.

Ссылка на сообщение

раствор карбамида в воде на электролиз запускай.

 

Карбамид расходуется при электролизе, требует щелочи для высокой скорости реакции, и вместо кислорода получаем черти-что :-)

 

Но генерация водорода - да, потенциально с меньшими энергозатратами. Экономия электроэнергии для меня - не актуальная проблема в данной задаче.

Изменено пользователем BarsMonster
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика