elftop Опубликовано 5 Марта, 2009 в 20:22 Поделиться Опубликовано 5 Марта, 2009 в 20:22 Рассчитать объём 0,05 М раствора хлорида натрия, который можно пропустить через 50 см^3 набухшего катионита КУ-2 до момента проскока ионов Na+. Динамическая обменная ёмкость катионита равна 1,2 ммоль/см^3. Написать реакцию ионного обмена. ...Помогите решить :blink: чего то мне не как :unsure: Заранее спасибо!!! Ссылка на комментарий
psb Опубликовано 6 Марта, 2009 в 22:36 Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2009 в 22:36 Рассчитать объём 0,05 М раствора хлорида натрия, который можно пропустить через 50 см^3 набухшего катионита КУ-2 до момента проскока ионов Na+. Динамическая обменная ёмкость катионита равна 1,2 ммоль/см^3. Написать реакцию ионного обмена. 1 ) Уравнение реакции ионного обмена: R-SO3H + NaCl --> R-SO3Na + HCl R-SO3H + Na+ --> R-SO3Na + H+ 2 ) Нормальная концентрация раствора хлорида натрия: Сн = 1 * См = 0,05 н 3 ) Из выражения для динамической обменной ёмкости (ДОЕ) катионита определим объём раствора хлорида натрия: ДОЕ = V(NaCl) * Сн * 1000 / V(КУ-2) V(NaCl) = ДОЕ * V(КУ-2) / (Сн * 1000) = 1,2 * 50 / (0,05 * 1000) = 1,2 л Ссылка на комментарий
elftop Опубликовано 7 Марта, 2009 в 20:08 Автор Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2009 в 20:08 ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!! :ar: Спасибо, что подняли тему! Ссылка на комментарий
Escada1107 Опубликовано 18 Сентября, 2009 в 16:45 Поделиться Опубликовано 18 Сентября, 2009 в 16:45 При пропускании избытка раствора нитрата натрия через колонку, заполненную 1 г катионита в Н-форме, получают 5,5 моль азотной кислоты. Чему равна динамическая обменная ёмкость (ммоль/кубич.дм) катионита в пересчёте на сухую массу? Ссылка на комментарий
psb Опубликовано 18 Сентября, 2009 в 17:58 Поделиться Опубликовано 18 Сентября, 2009 в 17:58 Помогите решить,пожалуйста!!!Определите массу и W% NаCl в образце,если 2000 г его растворили в мерной колбе на 100 см кубич. 10 см кубич.получен.раствора внесли в колонку с катионитом в H-форме,затем колонку промыли водой. Весь элюат собрали в коническую колбу и оттитровали по м/о 15 см кубич. 0,1 N раствора Nа OH(K=1,020). Думаю, что здесь запятую забыли. Должно быть: "... если 2,000 г его растворили в мерной колбе ..." На катионите протекает реакция ионного обмена: NaCl + R-SO3H --> HCl + R-SO3Na Количество образующейся кислоты определим из закона эквивалентов: n(1/z HCl) = n(1/z NaOH) n(1/z HCl) = C(1/z NaOH) * V(NaOH) С учётом поправочного коэффициента для раствора щелочи: n(1/z HCl) = 0,1 * К * V(NaOH) Т.к. n(1/z NaCl) = n(1/z HCl), то n(1/z NaCl) = 0,1 * К * V(NaOH) m"(NaCl) / M(1/z NaCl) = 0,1 * К * V(NaOH) где [V(NaOH)] = [л] ! Из последнего выражение определим массу хлорида натрия в аликвоте (Vал. = 10 мл): m"(NaCl) = 0,1 * К * V(NaOH) * M(1/z NaCl) Масса хлорида натрия в анализируемой пробе: m(NaCl) = m"(NaCl) * Vм.к. / Vал. Ну и далее определяем содержание хлорида натрия в образце. У меня получилось 44,75 % мас. Ссылка на комментарий
psb Опубликовано 18 Сентября, 2009 в 18:09 Поделиться Опубликовано 18 Сентября, 2009 в 18:09 При пропускании избытка раствора нитрата натрия через колонку, заполненную 1 г катионита в Н-форме, получают 5,5 моль азотной кислоты. Чему равна динамическая обменная ёмкость (ммоль/кубич.дм) катионита в пересчёте на сухую массу? 5,5 * 1000 / 1 = 5500 ммоль/г Р.S. Опять что-то не вяжется. Если мне не изменяет память у катионитов КУ-2, КУ-6 величина полной статической обменной ёмкости составляет 4,5 - 5,0 мг-экв/г. Может в задании опечатка размерности, 5,5 ммоль вместо 5,5 моль? Ссылка на комментарий
Escada1107 Опубликовано 18 Сентября, 2009 в 19:01 Поделиться Опубликовано 18 Сентября, 2009 в 19:01 Большое вам спасибо за помощь!!!!!! А во второй задаче именно так и написано 5,5 моль...возможно, конечно, что опечатка... Ссылка на комментарий
psb Опубликовано 18 Сентября, 2009 в 19:29 Поделиться Опубликовано 18 Сентября, 2009 в 19:29 Большое вам спасибо за помощь!!!!!! А во второй задаче именно так и написано 5,5 моль...возможно, конечно, что опечатка... Если учесть вторую часть первой задачи: … если ПСОЕ КУ-2 составляет 4,8 ммоль на 1 г сухого катионита, … думаю, что все-таки опечатка. Ссылка на комментарий
stepanov85 Опубликовано 26 Мая, 2011 в 18:43 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2011 в 18:43 К 100,00 мл 0,1000 N соляной кислоты добавили 5 г катионита в Na+ - форме. После установления равновесия концентрация ионов уменьшилась до 0,0150 N. Определите статистическую обменную ёмкость для ионов водорода. Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 27 Мая, 2011 в 07:33 Поделиться Опубликовано 27 Мая, 2011 в 07:33 К 100,00 мл 0,1000 N соляной кислоты добавили 5 г катионита в Na+ - форме. После установления равновесия концентрация ионов уменьшилась до 0,0150 N. Определите статистическую обменную ёмкость для ионов водорода. Статическая обменная ёмкость: Пм = (Ск - Сн)*V/m*1000, где Пм - статическая обменная ёмкость (мг-экв/г) Сн - начальная концентрация по определяемым ионам (г-экв/л) Ск - конечная концентрация по определяемым ионам (г-экв/л) V - объём раствора (л) m - масса ионита Получается (0.1000 - 0.0150)*0.1/5*1000 = 1.7 мг-экв/г Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти