Катионит. ДОЕ.

[elftop 0]

Рассчитать объём 0,05 М раствора хлорида натрия, который можно пропустить через 50 см^3 набухшего катионита КУ-2 до момента проскока ионов Na+. Динамическая обменная ёмкость катионита равна 1,2 ммоль/см^3. Написать реакцию ионного обмена.

 

...Помогите решить :blink: чего то мне не как :unsure:

Заранее спасибо!!!

[psb 62]

Рассчитать объём 0,05 М раствора хлорида натрия, который можно пропустить через 50 см^3 набухшего катионита КУ-2 до момента проскока ионов Na+. Динамическая обменная ёмкость катионита равна 1,2 ммоль/см^3. Написать реакцию ионного обмена.

 

1 ) Уравнение реакции ионного обмена:

R-SO₃H + NaCl --> R-SO₃Na + HCl

R-SO₃H + Na⁺ --> R-SO₃Na + H⁺

 

2 ) Нормальная концентрация раствора хлорида натрия:

Сн = 1 * См = 0,05 н

 

3 ) Из выражения для динамической обменной ёмкости (ДОЕ) катионита определим объём раствора хлорида натрия:

ДОЕ = V(NaCl) * Сн * 1000 / V(КУ-2)

 

V(NaCl) = ДОЕ * V(КУ-2) / (Сн * 1000) = 1,2 * 50 / (0,05 * 1000) = 1,2 л

[elftop 0]

ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!! :ar:

 

Спасибо, что подняли тему!

[Escada1107 0]

При пропускании избытка раствора нитрата натрия через колонку, заполненную 1 г катионита в Н-форме, получают 5,5 моль азотной кислоты. Чему равна динамическая обменная ёмкость (ммоль/кубич.дм) катионита в пересчёте на сухую массу?

[psb 62]

Помогите решить,пожалуйста!!!

Определите массу и W% NаCl в образце,если 2000 г его растворили в мерной колбе на 100 см кубич.

10 см кубич.получен.раствора внесли в колонку с катионитом в H-форме,затем колонку промыли водой. Весь элюат собрали в коническую колбу и оттитровали по м/о 15 см кубич. 0,1 N раствора Nа OH(K=1,020).

 

Думаю, что здесь запятую забыли. Должно быть: "... если 2,000 г его растворили в мерной колбе ..."

 

На катионите протекает реакция ионного обмена:

NaCl + R-SO₃H --> HCl + R-SO₃Na

 

Количество образующейся кислоты определим из закона эквивалентов:

n(1/z HCl) = n(1/z NaOH)

n(1/z HCl) = C(1/z NaOH) * V(NaOH)

 

С учётом поправочного коэффициента для раствора щелочи:

n(1/z HCl) = 0,1 * К * V(NaOH)

 

Т.к. n(1/z NaCl) = n(1/z HCl), то

n(1/z NaCl) = 0,1 * К * V(NaOH)

m"(NaCl) / M(1/z NaCl) = 0,1 * К * V(NaOH)

где [V(NaOH)] = [л] !

 

Из последнего выражение определим массу хлорида натрия в аликвоте (Vал. = 10 мл):

m"(NaCl) = 0,1 * К * V(NaOH) * M(1/z NaCl)

 

Масса хлорида натрия в анализируемой пробе:

m(NaCl) = m"(NaCl) * Vм.к. / Vал.

 

Ну и далее определяем содержание хлорида натрия в образце. У меня получилось 44,75 % мас.

[psb 62]

При пропускании избытка раствора нитрата натрия через колонку, заполненную 1 г катионита в Н-форме, получают 5,5 моль азотной кислоты. Чему равна динамическая обменная ёмкость (ммоль/кубич.дм) катионита в пересчёте на сухую массу?

 

5,5 * 1000 / 1 = 5500 ммоль/г

 

Р.S. Опять что-то не вяжется. Если мне не изменяет память у катионитов КУ-2, КУ-6 величина полной статической обменной ёмкости составляет 4,5 - 5,0 мг-экв/г. Может в задании опечатка размерности, 5,5 ммоль вместо 5,5 моль?

[Escada1107 0]

Большое вам спасибо за помощь!!!!!! А во второй задаче именно так и написано 5,5 моль...возможно, конечно, что опечатка...

[psb 62]

Большое вам спасибо за помощь!!!!!! А во второй задаче именно так и написано 5,5 моль...возможно, конечно, что опечатка...

 

Если учесть вторую часть первой задачи:

… если ПСОЕ КУ-2 составляет 4,8 ммоль на 1 г сухого катионита, …

думаю, что все-таки опечатка.

[stepanov85 3]

К 100,00 мл 0,1000 N соляной кислоты добавили 5 г катионита в Na+ - форме. После установления равновесия концентрация ионов уменьшилась до 0,0150 N. Определите статистическую обменную ёмкость для ионов водорода.

[Гость Ефим]

К 100,00 мл 0,1000 N соляной кислоты добавили 5 г катионита в Na+ - форме. После установления равновесия концентрация ионов уменьшилась до 0,0150 N. Определите статистическую обменную ёмкость для ионов водорода.

Статическая обменная ёмкость:

Пм = (Ск - Сн)*V/m*1000, где

Пм - статическая обменная ёмкость (мг-экв/г)

Сн - начальная концентрация по определяемым ионам (г-экв/л)

Ск - конечная концентрация по определяемым ионам (г-экв/л)

V - объём раствора (л)

m - масса ионита

Получается (0.1000 - 0.0150)*0.1/5*1000 = 1.7 мг-экв/г